Enunciado

A matéria orgânica presente em uma amostra de 0,9280 g de uma pomada para queimadura foi eliminada por calcinação, e logo após o resíduo sólido de ZnO foi dissolvido em ácido. O tratamento com (NH4)2C2O4 resultou na formação do ZnC2O4 fracamente solúvel. O sólido foi filtrado, lavado e então foi redissolvido em ácido diluído. O H2C2O4 liberado necessitou de 37,81 mL de KMnO4 0,01508 mol L^1 para ser titulado. Calcule a porcentagem de ZnO presente no medicamento.

Passo 1

Do problema, sabemos que:

m a m o s t r a = 0.9280   g

c K M n O 4 = 0.01508

V K M n O 4 = 37.81   m L = 0.03781   L

A primeira reação do problema é a dissolução do ZnO em ácido:

Z n O 2 ​ + 2 H + → Z n 2 + + H 2 ​ O

Em seguida, o zinco dissolvido reage com

Z n 2 + + N H 4 ​ 2 ​ C 2 ​ O 4 ​ → 2 N H 4 + ​ + Z n C 2 ​ O 4 s

O precipitado formado na reação anterior é então dissolvido em ácido:

Z n C 2 ​ O 4 ( s ) ​ + 2 H + → H 2 ​ C 2 ​ O 4 ​ + Z n 2 + ​

Passo 2

O ácido oxálico acumulado na reação anterior é titulado com permanganato de potássio de acordo com as reações:

Agora podemos calcular a quantidade de permanganato de potássio usando os dados fornecidos no problema:

Da estequiometria da reação redox podemos ver:

A partir da estequiometria das reações na etapa um, podemos ver:

Portanto, a concentração de óxido de zinco é:

n ( C 2 ​ O 4 2 - ​ ) = n ( Z n O ) ​ = 1.42544 ⋅ 10 - 3 m o l

Passo 3

A massa de dióxido de zinco na amostra dada é

A porcentagem de óxido de zinco na amostra dada é:

w Z n O ,   a m o s t r a = m ( Z n O ) m ( a m o s t r a ) = 0.1160 0.9280 = 0.1250 = 12.50 %

Resposta

12.50%

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