Enunciado
Química - Fundamentos de química analítica, Skoog- Ed: 8º - Capítulo 20.Questões e Problemas - Ex. 38
A matéria orgânica presente em uma amostra de 0,9280 g de uma pomada para queimadura foi eliminada por calcinação, e logo após o resíduo sólido de ZnO foi dissolvido em ácido. O tratamento com (NH4)2C2O4 resultou na formação do ZnC2O4 fracamente solúvel. O sólido foi filtrado, lavado e então foi redissolvido em ácido diluído. O H2C2O4 liberado necessitou de 37,81 mL de KMnO4 0,01508 mol L^1 para ser titulado. Calcule a porcentagem de ZnO presente no medicamento.
Passo 1
Do problema, sabemos que:
A primeira reação do problema é a dissolução do ZnO em ácido:
Em seguida, o zinco dissolvido reage com
O precipitado formado na reação anterior é então dissolvido em ácido:
Passo 2
O ácido oxálico acumulado na reação anterior é titulado com permanganato de potássio de acordo com as reações:
Agora podemos calcular a quantidade de permanganato de potássio usando os dados fornecidos no problema:
Da estequiometria da reação redox podemos ver:
A partir da estequiometria das reações na etapa um, podemos ver:
Portanto, a concentração de óxido de zinco é:
Passo 3
A massa de dióxido de zinco na amostra dada é
A porcentagem de óxido de zinco na amostra dada é:
Resposta
12.50%