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Enunciado

Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 5.1 - Ex. 40

Quando 25,0 g de um metal, em 90°C, são colocados em 50,0 g de água, em 25°C, a temperatura da água sobe até 29,8°C. Qual é a capacidade calorífica específica do metal (veja a Tabela 7.2)?

Passo 1

Fala aí! Partiu resolver essa questão! Precisamos encontrar a capacidade calorífica do metal… Olha só a quantidade de calor necessária para aquecer a água é igual à quantidade de calor liberada pelo metal, então podemos encontrar o calor específico do metal fazendo assim:

Q á g u a =   -   Q m e t a l

A quantidade de calor do metal está negativa, porque ele está liberando calor, beleza? Vamos continuar!

m á g u a   .   c á g u a   .   T f i n a l - T i n i c i a l á g u a =   -   m m e t a l   .   c m e t a l   .   T f i n a l - T i n i c i a l m e t a l

Visitando a tabela 7.2, temos a capacidade calorífica específica da água no estado líquido:

C e = 4,184   J ° C   .   g

Show! Temos todos os dados, vamos resolver nossa equação!

50   .   4,184   .   29,8 - 25 =   -   50   .   c m e t a l   . 25 - 90

1004,16 = 1505   .   c m e t a l  

c m e t a l = 1004,16 1505

c m e t a l = 0,667   J ° C   .   g

Uhul! Conseguimos!

Resposta

c m e t a l = 0,667   J ° C   .   g

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