Neste capítulo, todos os valores calculados para o pH e o pOH devem ser arredondados para duas casas decimais, salvo instruções em contrário.

O procedimento descrito no Problema 14-8 foi utilizado para determinar o pH com o alaranjado de metila como indicador. A razão de concentração das formas ácida e básica do indicador era de 1,64. Calcular o pH da solução.

Passo 1

Fala galera, beleza? Bora resolver o nosso exercício? Vamos lá.

Vamos considerar a reação do ácido abaixo:

I n H + + H 2 O → H 3 O + + I n

A expressão da constante do ácido acima, fica:

K a = H 3 O + I n I n H +

A concentração da relação I n H + I n = 1 , 64 e o K a do azul de bromotimol é igual a 3 , 4 7 × 10 - 4 . Se substituirmos na fórmula anterior:

3 , 4 7 × 10 - 4 = H 3 O + 1 , 6 4

H 3 O + = 5 , 69 × 10 - 4 M

Logo, o p H será:

p H = - log ⁡ H 3 O +

p H = - log ⁡ 5 , 69 × 10 - 4 = 3 , 2 4

Resposta

p H = 3 , 2 4

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