Enunciado

Neste capítulo, todos os valores calculados para o pH e o pOH devem ser arredondados para duas casas decimais, salvo instruções em contrário.

Qual soluto pode fornecer um ponto final mais nítido na titulação com o NaOH 0,10 mol L–1:

*(a) o ácido nitroso 0,10 mol L–1 ou o ácido iódico 0,10 mol L–1?

(b) o cloridrato de anilina 0,10 mol L–1 (C6H5NH3Cl) ou o ácido benzóico 0,10 mol L–1?

*(c) o ácido hipocloroso 0,10 mol L–1 ou o ácido pirúvico 0,10 mol L–1?

(d) o ácido salicílico 0,10 mol L–1 ou o ácido acético 0,10 mol L–1?

Passo 1

Fala galera, beleza? Bora resolver o nosso exercício? Vamos lá.

Bom, o enunciado nos diz que a titulação vai ser realizada por uma base forte N a O H   0,1   M , pois dessa forma o ponto final mais nítido é fornecido pelo analito que tem um p K a valor mais baixo.

Quanto menor o p K a , mais forte será o ácido que resulta em nitidez no ponto final. Assim, comparando os p K a , valores dos dois solutos dados, pode-se determinar qual soluto fornecerá o ponto final mais nítido.

Passo 2

Vamos para a letra (a):

Para o H N O 2   0,1   M , o K a = 7 , 1 × 10 - 4 , logo:

p K a = - log ⁡ K a

p K a = - log ⁡ 7 , 1 × 10 - 4 = 3 , 15

Para o H I O 3   0,1   M , o K a = 0,1 7 8 , logo:

p K a = - log ⁡ K a

p K a = - log ⁡ 0,1 7 8 = 0 , 7 5

Como podemos ver, o p K a do H I O 3 é menor que o do H N O 2 , logo ela é um ácido mais forte, fazendo com que o seu ponto final seja mais nítido.

Passo 3

Vamos para a letra (b):

Para o cloridrato de anilina ( C 6 H 5 N H 2 . H C l )   0,1   M , temos que calcular o K a a partir do K b da base conjugada do nosso sal ( C 6 H 5 N H 2 ) e através de algumas relações:

K b = 4 , 2 × 10 - 10

K w = 1,00 × 10 - 14

K a K b = K w

Como queremos o valor de K a ,

K a = K w K b

K a = 1,00 × 10 - 14 4 , 2 × 10 - 10 = 2 , 4 × 10 - 5

Para calcularmos o p K a :

p K a = - log ⁡ K a

p K a = - log ⁡ 2 , 4 × 10 - 5 = 4 , 62

Para o ácido benzóico ( C 6 H 5 C O O H )   0,1   M , o K a = 6 , 3 × 10 - 5 , logo:

p K a = - log ⁡ K a

p K a = - log ⁡ 6 , 3 × 10 - 5 = 4 , 20

Como podemos ver, o p K a do C 6 H 5 C O O H é menor que o do C 6 H 5 N H 2 . H C l , logo ela é um ácido mais forte, fazendo com que o seu ponto final seja mais nítido.

Passo 4

Vamos para a letra (c):

Para o H O C l   0,1   M , o K a = 3 , 0 × 10 - 8 , logo:

p K a = - log ⁡ K a

p K a = - log ⁡ 3 , 0 × 10 - 8 = 7 , 52

Para o H C 3 H 3 O 3   0,1   M , o K a = 3 , 2 × 10 - 3 , logo:

p K a = - log ⁡ K a

p K a = - log ⁡ 3,2 × 10 - 3 = 2 , 49

Como podemos ver, o p K a do H C 3 H 3 O 3 é menor que o do H O C l , logo ela é um ácido mais forte, fazendo com que o seu ponto final seja mais nítido.

Passo 5

Vamos para a letra (d):

Para o C 7 H 6 O 3   0,1   M , o K a = 1 , 0 7 × 10 - 3 , logo:

p K a = - log ⁡ K a

p K a = - log ⁡ 1 , 0 7 × 10 - 3 = 2 , 97

Para o H C 2 H 3 O 2   0,1   M , o K a = 1 , 75 × 10 - 5 , logo:

p K a = - log ⁡ K a

p K a = - log ⁡ 1 , 75 × 10 - 5 = 4 , 75

Como podemos ver, o p K a do C 7 H 6 O 3 é menor que o do H C 2 H 3 O 2 , logo ela é um ácido mais forte, fazendo com que o seu ponto final seja mais nítido.

Resposta

a )   H I O 3 b )   C 6 H 5 C O O H

c )   H C 3 H 3 O 3

d )   C 7 H 6 O 3

Exercícios de Livros Relacionados

Calcular o pH de uma solução que é preparada para conter as seguintes concentrações analíticas: 0,0100m o lL - 1 em N a 2 C 2 O 4 e 0,0400m o lL - 1 em N a H C 2 O 4 .
Calcular o pH de uma solução que é:0,0100 m o l L^(- 1) em H C l e 0,0150 m o l L^(- 1) em H_2 S O_4 .
Calcular o pH de uma solução que é 0,0100m o lL - 1 em H C l e 0,0200m o lL - 1 em ácido benzóico.
Calcular o pH de uma solução que é: 0,0100m o lL - 1 em H C l O 4 e 0,0300m o lL - 1 em ácido monocloracético.
Calcular o pH de uma solução que é 0,0100m o lL - 1 em H C l e 0,0200m o lL - 1 em ácido pícrico.