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Enunciado

Química - Fundamentos de química analítica, Skoog- Ed: 8º - Capítulo 15.Questões e Problemas - Ex. 11e

Calcular o pH de uma solução que é preparada para conter as seguintes concentrações analíticas:

  1. 0,0100   m o l   L - 1 em N a 2 C 2 O 4 e 0,0400   m o l   L - 1 em N a H C 2 O 4 .

Passo 1

Oi pessoal, estou feliz em te ver aqui! Vem comigo.

Para o ácido oxálico temos as seguintes reações e suas respectivas constantes de dissociação ácida:

H 2 C 2 O 4 + H 2 O ⇌ H C 2 O 4 - + H 3 O +                           K a 1 = H 3 O + [ H C 2 O 4 - ] [ H 2 C 2 O 4 ] = 5,60 ∙ 10 - 2

H C 2 O 4 - + H 2 O ⇌ C 2 O 4 2 - + H 3 O +                                 K a 2 = H 3 O + [ C 2 O 4 2 - ] [ H C 2 O 4 - ] = 5,42 ∙ 10 - 5        

Podemos considerar:

H C 2 O 4 - = c H C 2 O 4 - = 0,0 40 0   m o l / L

[ C 2 O 4 2 - ] = c C 2 O 4 2 - = 0,0 10 0   m o l / L

Passo 2

Utilizando a equação da dissociação ácida para encontrar a concentração de H 3 O + :

H 3 O + = K a 2 ∙ [ H C 2 O 4 - ] [ C 2 O 4 2 - ] = 5,42 ∙ 10 - 5 ∙ 0,0 4 00 0,0 1 00 = 2,17 ∙ 10 - 4

Por fim, conseguimos calcular o valor do pH:

p H = - log ⁡ H 3 O + = - log ⁡ ( 2,17 ∙ 10 - 4 )

p H = 3,66

Prontinho pessoal, até mais!

Resposta

p H = 3,66 .

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Calcular o pH de uma solução 0,0400 m o l L^(- 1) :H_2 N C_2 H_4 N H_3^+ C l^- .
Proporcionar um indicador adequado para as titulações baseadas nas seguintes reações; usar 0,05m o lL - 1 se for necessária a concentração no ponto de equivalência. N H 2 C 2 H 4 N H 2 + 2 H C l → C l
Proporcionar um indicador adequado para as titulações baseadas nas seguintes reações; usar 0,05m o lL - 1 se for necessária a concentração no ponto de equivalência. H 2 P + 2 N a O H → N a 2 P + 2 H 2
Calcular o pH de uma solução 0,0400 m o l L^(- 1) :N a H S O_3 .
Calcular o pH de uma solução 0,0400 m o l L^(- 1) deH_2 S O_3 .