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Enunciado

Química - Fundamentos de química analítica, Skoog- Ed: 8º - Capítulo 19.Questões e Problemas - Ex. 14ab

A partir da Tabela 19-3, selecione um indicador que seja adequado para cada titulação do Problema 19-11. Escreva NENHUM se não houver um indicador adequado na Tabela 19-3.

Passo 1

Saaaalve, tranquilo? Vamos lá resolver mais uma questão juntos?! 😊

Geralmente, dois tipos de indicadores químicos são usados para determinar os pontos finais para reações de titulação de oxidação/redução. São indicadores redox e indicadores específicos. Para indicadores redox, a mudança de cor dependerá apenas do potencial do sistema.

Para indicadores específicos, a mudança de cor dependerá da natureza química do analito e do titulante e independente das mudanças no potencial do sistema.

O objetivo é prever o indicador adequado para cada reação de titulação considerando a tabela 19.3, que contém os indicadores redox.

Tabela 19.3

Passo 2

  1. A reação de titulação dada podemos ver logo abaixo

    2. F e 3 + + V 2 + ⇋ F e 2 + + V 3 +

    Escrevendo as duas semi reações

    F e 3 + + e - ⇋ F e 2 + ; E 0 = + 0.771   V

    V 3 + + e - ⇋ V 2 + ;     E 0 = - 0.255   V

    Primeiro, iremos calcular o potencial do ponto de equivalência

    No ponto de equivalência

    F e 3 + = V 3 +   e   F e 2 + = V 2 +

    Portanto

    2 E e q = E 0 + E 0 2

    = 0.771 + - 0.255 2

    = 0.258   V

    Pode- se notar que como o quociente de concentração se torna uma unidade, o termo logarítmico se torna zero. O valor E e q = 0.258   V representa que o indicador adequado para esta titulação é a Fenosafranina, pois está próximo da faixa de +0.28 V dada pela tabela 19.3.

    Portanto, o indicador adequado para esta reação de titulação é a Fenosafranina.

    Passo 3

  2. A reação de titulação dada podemos ver logo abaixo

F e C N 6 3 - + C r 2 + ⇋ F e C N 6 4 - + C r 3 +

Escrevendo as duas semi reações

F e C N 6 3 - + e - ⇋ F e C N 6 4 - ; E d i r e i t a 0 = + 0 . 36   V

C r 3 + + e - ⇋ C r 2 + ;   E e s q u e r d a 0 = - 0 . 408   V

Primeiro, iremos calcular o potencial do ponto de equivalência

No ponto de equivalência

F e C N 6 3 - = C r 2 +   e   F e C N 6 4 - = C r 3 +

Portanto

2 E e q = E d i r e i t a 0 + E e s q u e r d a 0 - 0.0592 1 log ⁡ [ F e C N 6 3 - ] [ C r 2 + ] [ F e C N 6 4 - ] [ C r 3 + ]

= 0 36 + - 0 . 408 2

= - 0.024   V

O valor E e q = - 0.024 V representa que não há indicador adequado para esta titulação nesta faixa

Portanto, o indicador NONE esta listado na tabela para esta reação de titulação.

Resposta

a) Portanto, o indicador adequado para esta reação de titulação é a Fenosafranina.

b)Portanto, o indicador NONE esta listado na tabela para esta reação de titulação.

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A partir da Tabela 19-3, selecione um indicador que seja adequado para cada titulação do Problema 19-11. Escreva NENHUM se não houver um indicador adequado na Tabela 19-3.
A partir da Tabela 19-3, selecione um indicador que seja adequado para cada titulação do Problema 19-11. Escreva NENHUM se não houver um indicador adequado na Tabela 19-3.
Se você tiver soluções 0,1000m o lL - 1 e a primeira espécie mencionada for o titulante, qual será a concentração de cada reagente e produto no ponto de equivalência da titulação no Problema 19-11? Co