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Enunciado

Química - Fundamentos de química analítica, Skoog- Ed: 8º - Capítulo 16.Questões e Problemas - Ex. 18a

a) Comparar as massas de ftalato ácido de potássio (204,22 g/mol); iodato ácido de potássio (389,91 g/mol) e ácido benzóico (122,12 g/mol) necessárias para padronizar 30,00 mL de uma solução de N a O H   0,0400   m o l   L - 1 .

(b) Qual seria o desvio padrão relativo na molaridade da base, se o desvio padrão na medida da massa em (a) for 0,002 g e essa incerteza limitar a precisão do cálculo?

Passo 1

Falaiii galerinha do responde ai, tudo belezinha?

Bora para mais uma comigo?

  1. Os seguintes dados são fornecidos no nosso enunciado

Molaridade de N a O H = 0.0400   M

Volume de N a O H = 30.00   m L

Massa molar de hidrogenoftalato de potássio, K H P = 204.22   g / m o l

Massa molar de hidrogenoftalato de potássio, K H I O 3 2 = 389.91   g / m o l

Massa molar de ácido benzoico, H C 7 H 5 O 2 = 122.12   g / m o l

Para compararmos as massas de K H P ,   K H I O 3 2   e   H C 7 H 5 O 2 , nos temos que determinar as massas de K H P ,   K H I O 3 2   e   H C 7 H 5 O 2 . Para isso, a quantidade de N a O H tem que ser calculada primeiro

Q u a n t i d a d e   d e   N a O H = m o l a r i d a d e   d e   N a O H × v o l u m e   d e   N a O H

= 0.0400   m m o l   N a O H m L   N a O H × 30.00   m L   N a O H

= 1.20   m m o l   N a O H

Passo 2

Considerando a reação entre K H P   e   N a O H

K H P a q + N a O H a q → N a K P a q + H 2 O ( l )

A quantidade de K H P será iguala quantidade de N a O H como 1   m m o l   d e   K H P reage com 1   m m o l   d e   N a O H , temos

K H P = q u a n t i d a d e   d e   N a O H × 1   m m o l   K H P 1   m m o l   d e   N a O H

= 1.20   m m o l   N a O H × 1   m m o l   K H P 1   m m o l   d e   N a O H

= 1.20   m m o l   K H P

Agora, a massa de K H P pode ser obtiga multiplicando a quantidade de K H P por sua massa milimolar

m a s s a   d e   K H P = 1.20   m m o l   K H P × 204.22   g   K H P 1000   m m o l   K H P

= 0.2451   g   K H P

Passo 3

Considerando a reação entre K H I O 3 2   e   N a O H

K H I O 3 2 a q + N a O H a q → N a K I O 3 2 a q + H 2 O ( l )

A quantidade de K H I O 3 2 será iguala quantidade de N a O H como 1   m m o l   d e   K H I O 3 2 reage com 1   m m o l   d e   N a O H , temos

K H I O 3 2 = q u a n t i d a d e   d e   N a O H × 1   m m o l   K H I O 3 2 1   m m o l   d e   N a O H

= 1.20   m m o l   N a O H × 1   m m o l   K H I O 3 2 1   m m o l   d e   N a O H

= 1.20   m m o l   K H P

Agora, a massa de K H I O 3 2 pode ser obtida multiplicando a quantidade de K H I O 3 2 por sua massa milimolar

m a s s a   d e   K H I O 3 2 = 1.20   m m o l   K H I O 3 2 × 389.91   g   K H I O 3 2 1000   m m o l   K H I O 3 2

= 0 . 4679   g   K H I O 3 2

Passo 4

Considerando a reação entre H C 7 H 5 O 2 e   N a O H

H C 7 H 5 O 2 a q + N a O H a q → N a H C 7 H 5 O 2 a q + H 2 O ( l )

A quantidade de H C 7 H 5 O 2 será iguala quantidade de N a O H como 1   m m o l   d e   H C 7 H 5 O 2 reage com 1   m m o l   d e   N a O H , temos

H C 7 H 5 O 2 = q u a n t i d a d e   d e   N a O H × 1   m m o l   H C 7 H 5 O 2 1   m m o l   d e   N a O H

= 1.20   m m o l   N a O H × 1   m m o l   H C 7 H 5 O 2 1   m m o l   d e   N a O H

= 1.20   m m o l   H C 7 H 5 O 2

Agora, a massa de H C 7 H 5 O 2 pode ser obtiga multiplicando a quantidade de H C 7 H 5 O 2 por sua massa milimolar

m a s s a   d e   H C 7 H 5 O 2 = 1.20   m m o l   H C 7 H 5 O 2 × 122.1 2   g   H C 7 H 5 O 2 1000   m m o l   H C 7 H 5 O 2

= 0 . 1465 1   g   H C 7 H 5 O 2

Passo 5

A comparação das massas de K H P 0.245   g ,   K H I O 3 2 0.468 g e   H C 7 H 5 O 2 ( 0.147 g ) , dá o resultado de que ,   K H I O 3 2 é o melhor padrão primário utilizado para a padronização de N a O H , pois possui um peso molecular por mol de prótons mais elevado do que o de K H P seguido pelo ácido benzoico. Qualquer indicador com uma faixa de pH de transição entre 4 e 10 pode ser usado a titulação de   K H I O 3 2 com N a O H , pois é um ácido forte que K H P   e   H C 7 H 5 O 2 .

Resposta

Respostas nos passos.

Exercícios de Livros Relacionados

A titulação de uma amostra de 0,7439 g de Na2B4O7 impuro requer 31,64 mL de uma solução de H C l0,1081m o lL - 1 (ver a reação no Problema 16-16f). Expressar o resultado dessa análise em termos de por
Calcular a molaridade de uma solução de B a O H 2 diluído se; (a) 50,00 mL produzir 0,1684gd eB a S O 4 . (b) a titulação de 0,4815 g de ftalato ácido de potássio (FAP) padrão primário requerer 29,41
A titulação de uma amostra de 0,7439 g de Na2B4O7 impuro requer 31,64 mL de uma solução de H C l0,1081m o lL - 1 (ver a reação no Problema 16-16f). Expressar o resultado dessa análise em termos de por
Sugerir uma faixa de massa de amostras para o padrão primário indicado se se deseja utilizar entre 35 e 45 mL do titulante: *(a) H C l O 40,150m o lL - 1 titulado contra N a 2 C O 3 (produto C O 2 ).