Prediga a acidez relativa de H2XeO4 e H4XeO6. Explique suas conclusões.

Os oxiácidos, ácidos em que a gente vai ter um ametal circundado por átomos de oxigênio, pode ter a sua acidez comparada – com outros oxiácidos do mesmo ametal – em relação à quantidade de oxigênios que estão o circundando. Quanto mais oxigênios, maior fica o número de oxidação do ametal central, maior acaba sendo a força ácida da espécie, porque a base conjugada do ácido (o ânion que sobra) fica mais estabilizada por efeito ressonância, quanto maior for o número de oxigênios nela. Esses oxigênios conseguem espalhar entre si mais efetivamente a carga negativa, que é o que estabiliza o ânion, e faz com que o próton (hidrogênio) tenha menos tendência a se associar de novo com o ânion, retomando o ácido original.

Sendo assim, a gente verifica o NOx do xenônio em cada uma das espécies. Lembra que o oxigênio, a não ser ligado com o flúor ou consigo mesmo, vai sempre ter NOx -2, pois é o segundo elemento mais eletronegativo da tabela periódica! E o hidrogênio, dos ametais, é o menos eletronegativo, então vai ter sempre NOx +1 ao estar ligado com ametas (com ametais, se for com metais, vai ter NOx -1, que não é o caso aqui!).