Se a pressão parcial de N O 2 na reação 2   N O 2 ( g )   ⇌   2   N O ( g )   +   O 2 ( g ) , é 3,0   b a r e x é a concentração de equilíbrio de O 2 ( g ) , qual é a relação de equilíbrio correta?

(a) K = x 3

(b) K = 2 x 3 / ( 3,0 - 2 x ) 2

(c) K = 4 x 3 / ( 3,0 - 2 x ) 2

(d) K = x 2 / ( 3,0 - x )

(e) K = 2 x / ( 3,0 - x ) 2

Passo 1

Oi, galerinha! Tudo bom? Vamos começar fazendo a tabela de equilíbrio para reação,

2   N O 2 g ⇌   2   N O g +   O 2 g

Repara que inicialmente tínhamos uma pressão parcial de N O 2 de 3,0   b a r . Como estamos no inicio da reação, não temos colaboração da pressão parcial dos produtos, então é zero.

Ao longo, da reação vamos consumindo o N O 2 e gerando os produtos numa quantidade x , seguindo a estequimetria da reação. Fica assim:

Agora vamos montar a expressão!

Passo 2

A expressão de K será:

K = [ N O ] 2 [ O 2 ] [ N O 2 ] 2

Substituindo pelos valores da tabela, teremos:

K = 2 x 2 x 3,0 - 2 x 2 = 4 x 3 3,0 - 2 x 2

Resposta

(c) K = 4 x 3 / ( 3,0 - 2 x ) 2

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