Enunciado
Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 10.1 - Ex. 105c
(c) Nessa temperatura, um cilindro é enchido com CO(g) em 10,00 bar, H2O(g) em 10,00 bar, H2(g) em 5,00 bar e CO2(g) em 5,00 bar. Qual será a pressão parcial desses gases quando o sistema estiver em equilíbrio?
Passo 1
Para encontrarmos a pressão parcial, deveremos montar uma tabela entender o que acontece com os compostos ao longo do tempo:
Passo 2
A partir da tabela podemos e sabendo que K=1 a 978 K
Passo 3
Agora que sabemos o valor de X, podemos substituir na tabela:
Resposta
CO 7,5bar
H2O 7,5bar
H2 7,5bar
CO2 7,5bar
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Uma amostra de 25,0 g de carbamato de amônio, NH4(NH2CO2), foi colocada em um frasco de 0,250 L sob vácuo, em 25 °C. No equilíbrio, o frasco continha 17,4 mg de CO2. Qual é o valor de Kc para a decomp
Quando 1,00 g do gás I2 é aquecido em 1000 K em um recipiente fechado de 1,00 L, a mistura resultante em equilíbrio contém 0,830 g de I2. Calcule Kc para a reação de dissociação I2(g) → 2 I(g).Dado: m
Quando 0,0172 mol de HI é aquecido em 500 K em um recipiente fechado de 2,00 L, a mistura em equilíbrio resultante contém 1,90 g de HI. Calcule K para a reação de decomposição 2 HI(g) → H2(g) + I2(g).
Use as reações abaixo para determinar o valor de K em 300 K da reação 2 BrCl(g) + H2(g) → Br2(g) + 2 HCl (g).H2(g) + Cl2(g) → 2 HCl(g) K 300K = 4 × 10 31 2 BrCl(g) → Br2(g) + Cl2(g) K 300K = 377
Um balão de reação de 0,500L , em 700K , contém 1,20m m o ld eS O 2 ( g ) , 0,50m m o ld eO 2 ( g ) e 0,10m m o lS O 3 ( g ) . A 700K , K = 1,7 × 10 6 para o equilíbrio 2S O 2 ( g )+O 2 ( g )→2S O 3 (