Enunciado
Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 9.1 - Ex. 5
5. A pressão de vapor do tricolero de boro em -28°C é 17 kPa e a sua entalpia de vaporização é 23,77 Kj.mol-1. Qual é o ponto de ebulição do tricloreto de boro?
Passo 1
Lembre-se de que na ebulição normal de um material, sua pressão de vapor aumentará.
1,00 atm (101,325 kPa). Como sabemos a pressão de vapor a -28 ° C (245,15 K) é 17,0 kPa e o , podemos usar o para calcular a temperatura em cuja pressão de vapor será de 101,325 kPa (tenha cuidado com suas unidades). Ao substituir os valores, encontramos que
Resposta
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Explique o efeito que um aumento na temperatura tem sobre cada uma das seguintes propriedades: (a) viscosidade); (b) tensão superficial; (c) pressão de vapor; (d) velocidade de evaporação.
2. Esqueceram uma garrafa de mercúrio destampada em 25°C em um almoxarifado de produtos químicos que mede 3,0 m x 3,0 m x 2,5 m. Que massa de vapor de mercúrio estaria presente se o ar estivesse satur
1. Suponha que você coletou 1,0L de ar passando-o lentamente por água, em 20°C, para um recipiente. Estime a massa de vapor de água no ar coletado, imaginando que o ar está saturado com água.
3. Use a curva de pressão de vapor da Fig. 9.3 para estimar a temperatura de ebulição da água quando a pressão atmosférica é (a) 60 Kpa; (b) 160 Kpa
4. Use a curva da pressão de vapor da Fig 9.3 para estimar a temperatura de ebulição do benzeno quando a pressão atmosférica é (a) 50 kPa; (b) 80 kPa.