Exercícios de Pressão de vapor - Lista de Exercícios Resolvida

Tem-se um recipiente dotado de um êmbolo que contém água (fig. 1); abaixamos o êmbolo (fig. 2), sem que a temperatura se altere:

Chamamos a primeira pressão de vapor de P1, e a segunda, de P2. Pode-se afirmar que:

a) P1 > P2

b) P1 = P2

c) P1

d) P1 = 4P2

A partir do gráfico abaixo, responda:

1. Como podemos explicar o comportamento de ambas as curvas com a variação de temperatura?
2. O que podemos concluir sobre as substâncias A e B em função de suas interações intermoleculares?

Quando o equilíbrio dinâmico é atingido entre um líquido e seu vapor, a temperatura constante, quais das afirmativas abaixo estão corretas?

1. não há transferência de moléculas entre o líquido e o vapor.
2. a pressão de vapor tem um valor único.
3. as velocidades de transição de fase líquido-vapor e vapor-líquido são iguais.
4. a concentração do vapor depende do tempo.

Na temperatura ambiente, qual das substâncias abaixo tem a maior pressão de vapor?

1. ou
2. ou
3. ou

Suponha que você coletou de ar passando-o lentamente por água, em , para um recipiente. Estime a massa de vapor de água no ar coletado, imaginando que o ar está saturado em água.

Dados: Pressão de vapor da água a

Constante universal dos gases:

O esquema abaixo representa um experimento para medir a pressão de vapor de uma mistura de água e tetracloreto de carbono em equilíbrio a .

1. Como podemos explicar a diferença da pressão de vapor das duas substâncias a ?
2. No experimento, percebemos que a contribuição do tetracloreto de carbono para a pressão total () é superior à da água. Por que isso acontece?

Esqueceram uma garrafa de mercúrio destampada em em um almoxarifado de produtos químicos que mede 3m x 3m x 2,5m. Que massa de vapor de mercúrio estaria presente se o ar estivesse saturado com mercúrio? A pressão de vapor do mercúrio em é .

Dados:

Os sistemas abaixo estão em equilíbrio e representam a pressão de vapor de cada uma das substâncias no sistema.

Coloque em ordem descrescente as pressões de vapor.

A pressão de vapor de um líquido puro molecular depende:

1. Apenas de suas moléculas
2. Apenas da massa específica do líquido
3. Apenas da temperatura do líquido
4. Da estrutura de suas moléculas e da temperatura do líquido
5. Da estrutura de suas moléculas e do volume do líquido

1. a) Defina pressão de vapor.

b) Por coincidência, a pressão de vapor de duas substâncias e são idênticas a uma dada temperatura ambiente . Porém, a entalpia de vaporização de é maior que a de . No dia seguinte, a temperatura ambiente aumenta para . Pergunta-se: qual das duas substâncias apresentará maior pressão de vapor à mais alta temperatura ? A substância ou a substância ? Justifique.