Enunciado
Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 10.1 - Ex. 111a
O processo de Claus, que é usado para remover enxofre de petróleo, na forma de dióxido de enxofre, baseia-se na reação 2 H2S(g) + SO2(g) 3 S2(s) + 2 H2O(g). (a) use dados do apêndice 2ª para determinar a constante de equilíbrio desta reação em 25°C.
Passo 1
No apêndice 2A podemos achar a energia livre de Gibbs e assim calcular a constante de equilíbrio, abaixo temos o valor para cada elemento:
H2S = - 33,56 kj/mol
SO2 = -371,06 kj/mol
S2= -300,19 kj/mol
H2O = -228,57 kj/mol
Como sabemos, a variação da energia livre de Gibbs é dada por:
Portanto
Passo 2
Com o valor da variação da energia livre de Gibbs podemos calcular K usando:
Resposta
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