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Enunciado

Química - Fundamentos de química analítica, Skoog- Ed: 8º - Capítulo 15.Questões e Problemas - Ex. 6e

Proporcionar um indicador adequado para as titulações baseadas nas seguintes reações; usar 0,05   m o l   L - 1 se for necessária a concentração no ponto de equivalência.

  1. N H 2 C 2 H 4 N H 2 + 2 H C l → C l N H 3 C 2 H 4 N H 3 C l

Passo 1

Olá galerinha, tudo bem com vocês? Vem comigo!

Pelo enunciado, temos a seguinte reação:

N H 2 C 2 H 4 N H 2 + 2 H C l → C l N H 3 C 2 H 4 N H 3 C l

N H 2 C 2 H 4 N H 2 ⇌ N H 3 + C 2 H 4   N H 3 +

As reações e as constantes de dissociação ácida estão descritas a seguir:

N H 2 C 2 H 4 N H 2   + H 2 O ⇌ N H 2 C 2 H 4 N H 3 + + H 3 O +             K a 1 = 8,5 ∙ 10 - 5

N H 2 C 2 H 4 N H 3 + + H 2 O ⇌ N H 3 + C 2 H 4   N H 3 + + H 3 O +           K a 2 = 2,7 ∙ 10 - 8

Passo 2

Agora precisamos descobrir o pH no ponto de equivalência. Para o primeiro ponto, temos a equação:

H 3 O + = K a 1 ∙ K a 2 = 8,5 ∙ 10 - 5 ∙ 2,7 ∙ 10 - 8 = 1,51 ∙ 10 - 6   m o l / L

p H = - log ⁡ H 3 O + = - log ⁡ ( 1,51 ∙ 10 - 6 ) = 5,82

Passo 3

Pela Tabela 14-1 temos alguns indicadores importantes:

Para o primeiro ponto de equivalência, temos um p H = 5,82 . O indicador verde de bromocresol pode ser utilizado neste caso.

Até mais pessoal.

Resposta

Verde de bromocresol.

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