(a) Esboce com acurácia razoável a curva de pH da titulação de 5,00 mL de uma solução 0,010 M de NaOH (aq) com uma solução 0,005 M de HCl (aq). Marque, na curva, os pH inicial e final, e o pH do ponto estequiométrico. Que volume de HCl foi adicionado (b) no ponto estequiométrico; (c) no ponto a meio caminho da titulação?

(a)

pH inicial = 12,00

pH final =2,90

pH do p.e = 7,00

A meio caminho da titulação estaremos em uma região em que temos ainda excesso de base, NaOH, nosso titulado, à medida que adicionamos HCl, nosso titulante.

Antes de determinar o volume que leva à metade do ponto estequiométrico, precisamos saber o ponto estequiométrico, né? E a equação para o ponto estequiométrico, aqui, é muito simples.

Considerando que a reação ácido (forte)-base (forte) da situação tem estequiometria 1:1 (um pra um), sendo , podemos afirmar que, no ponto estequiométrico, o número de mols de base equivale ao número de mols de ácido:

Escrevendo essa sentença em termos de concentração e volume (justamente o que queremos descobrir), vamos ter:

(índice 1 pro titulado, índice 2 pro titulante)

Assim, aplicando os dados que temos, obteremos:

Esse é o volume de ácido a ser adicionado pra consumir toda a base, ou seja, o volume do ponto estequiométrico. Isso responde a letra (b). Se queremos a metade desse volume, teremos , que responde a letra (c).