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Enunciado

Química - Fundamentos de química analítica, Skoog- Ed: 8º - Capítulo 20.Questões e Problemas - Ex. 35b

Uma quantidade de um minério de ferro igual a 0,7120   g foi dissolvida e passada por um redutor de Jones. A titulação do F e ( I I ) produzido necessitou de 39,21   m L   d e   K M n O 4   0,02086   m o l   L - 1 . Expresse os resultados dessa análise em termos de (a) porcentual de F e e (b) porcentual de F e 2 O 3 .

Passo 1

Falaiii meus amores, cêis tão suave?

“Se alguma coisa está dificil de ser feita, é porque não é para ser feita" # sóquenão”

Dado:

Massa de um minério de Ferro a m o s t r a = 0 . 7120   g  

Concentração de  K M n O 4 ,     C K M n O 4 = 0.02 086   M

Volume consumido K M n O 4 ,     ,   s o l u ç ã o = 39.21   m L

Temos que calcular o seguinte para uma dada amostra:

a) porcentagem de  F e presente em uma determinada amostra de minério de ferro,

b) porcentagem de  F e 2 O 3 presente em uma determinada amostra de minério de ferro.

Passo 2

Quando  F e I I é titulado com solução K M n O 4   , oxida para  F e ( I I I ) , a reação que mostra a titulação pode ser escrita como

M n O 4 - + 5 F e 2 + + 8 H + → M n 2 + + 5 F e 3 + + 4 H 2 O

Conforme a reação

1 m m o l   d e   M n O 4 - = 5 m m o l   d e   F e 2 + = 5   m m o l   d e   F e 2 O 3

Quantidade de

K M n O 4   c o n s u m i d a = c o n c e n t r a ç ã o   d e   K M n O 4 × v o l u m e   c o n s u m i d o

K M n O 4   c o n s u m i d a = 0.02086   m m o l m L × 39.21   m L

K M n O 4   c o n s u m i d a = 0.8179   m m o l

Passo 3

  1. A porcentagem de  F e 2 O 3   presente em uma amostra:

    2. Para o cálculo da porcentagem de  F e   presente em uma amostra, primeiro temos que descobrir a quantidade de Fe presente em uma amostra.

    Quantidade de um  F e   presente em um

    = q u a n t i d a   d e   K M n O 4 × 5   m m o l   F e 2 O 3 2   m m o l   K M n O 4 × m a s s a   m o l a r   d e   F e 2 O 3 1000   m m o l   F e 2 O 3

    a m o s t r a = 0.8179   m m o l   K M n O 4 × 5   m m o l   F e 2 O 3 2   m m o l   K M n O 4 × 159.692   g   F e 2 O 3 1000   m m o l   F e 2 O 3

    a m o s t r a = 0 . 3265   g     F e 2 O 3

    Passo 3

    Agora para calcular a porcentagem

    a m o s t r a = q u a n t i a   d e   F e 2 O 3   p r e s e n t e   n a   a m o s t r a m a s s a   d a   a m o s t r a   d e   m i n é r i o   d e   F e r r o × 100

    a m o s t r a = 0 . 3265   g 0.7120   g × 100

    a m o s t r a = 45.856 %

    Certo, cérebro, eu não gosto de você e nem você de mim, então faça tudo certo pelo menos uma vez para que eu possa continuar te matando com estudos, certo?

    Resposta

  2. Portanto, porcentagem de  F e 2 O 3   presente em uma determinada amostra de minério de ferro, é de 45.86 % .

Resposta

Ei, a resposta está no passo a passo :)

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