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Enunciado

Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 1.E - Ex. 14

E.14 – Calcule a massa, em microgramas, de (a) 3,27 × 10 16 átomos de Hg; (b) 963 nmol de átomos de Hf; (c) 5,50   μ m o l de átomos de Gd; (d) 6,02 × 10 25 átomos de Sb.

Passo 1

Oi, galerinha! Tudo bom? O exercício nos fornece as quantidades em números de átomos, logo precisamos converter isso para mols para então descobrir a massa.

Só relembrando que

1   m o l = 6,02 × 10 23 á t o m o s

E para achar a massa de cada elemento vamos ter que olhar na tabela!

Passo 2

  1. O enunciado forneceu 3,27 × 10 16 átomos de Hg

    2. Passando para m o l

    1   m o l - 6,02 × 10 23 á t o m o s

    n - 3,27 × 10 16   á t o m o s   d e   H g

    n = 3,27 × 10 16   H g 6,02   × 10 23   m o l - 1 = 5,430 × 10 - 8   m o l   H g

    Temos que: M a s s a = m o l × m a s s a   m o l a r   d o   c o m p o s t o  

    Massa molar do composto = 200,59   g . m o l - 1    

    M =   5,430 × 10 - 8   m o l ×   200,59   g . m o l - 1  

    M = 1,089 × 10 - 5 g = 10,89   μ g de Hg

    Obs.: 10 - 6 g = 1   μ g

    Passo 3

  2. Agora temos, 963   n m o l de átomos de Hf. Aplicando,

    3. M a s s a = m o l × m a s s a   m o l a r   d o   c o m p o s t o

    Obs.: Não se esqueça desse n antes do mol, ele significa (nano = 10 - 9 ).

    Massa molar do composto = 178,9   g , m o l - 1     .

      M =   963   n m o l   × 178,9   g . m o l - 1

    M = 1,72 × 10 - 04   g = 172,28   μ g de Hf

    Obs.: 10 - 6 g = 1   μ g

    Passo 4

  3. Agora temos, 5,50   μ m o l de átomos de Gd. Aplicando,

    4. M a s s a = m o l × m a s s a   m o l a r   d o   c o m p o s t o

    Obs.: Não se esqueça desse μ antes do mol, ele significa (micro = 10 - 6   ).

    Massa molar do composto = 157,25 g. m o l - 1     .

    M =   5,50 × 10 - 6   m o l × 157,25   g . m o l - 1

    M = 8,65 × 10 - 04   g = 864,88   μ g   d e   Gd

    Obs.: 10 - 6 g = 1   μ g

    Passo 5

  4. Por fim, temos 6,02 × 10 25 átomos de Sb.

Achando o número de mols,

1   m o l - 6,02 × 10 23 á t o m o s

n - 6,02 × 10 25   á t o m o s   d e   S b

n =   6,02 × 10 25   á t o m o s   d e   S b 6,0221   × 10 23   m o l - 1 = 99,965   m o l   S b

Temos que: M a s s a = m o l × m a s s a   m o l a r   d o   c o m p o s t o  

Massa molar do composto = 121,76   g . m o l - 1  

M =   99,965   m o l ×   121,76   g . m o l - 1  

M = 12,17 × 10 3 g = 1,217 × 10 10 μ g de Sb

Resposta

  1. 10 , 89   μ g de Hg
  2. 172,28   μ g de Hf
  3. 864,88   μ g   d e   Gd
  4. 1,217 × 10 10 μ g de Sb
Ver Outros Exercícios desse livro

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