Para a reação N2(g) + 3 H2(g) → 2 NH3(g) em 400 K, K = 41. Encontre o valor de K para as seguintes reações na mesma temperatura

(a)2 NH3(g) → N2(g) + 3 H2(g)

(b)1/2 N2(g) 3/2 H2(g) → NH3(g)

(c)2 N2(g) + 6 H2(g) → 4 NH3(g)

Passo 1

Nesse caso, temos a mesma reação escrita de formas diferentes: invertida, e/ou multiplicada. Nesses casos, temos que saber como a constante K fica alterada. E é simples:

- Ao inverter a reação, a constante K fica também invertida, passando a valer: 1 / K .

- Ao multiplicar por algum número n , a constante K ficará elevada a esse número: K n .

Sabendo disso, agora fica fácil:

Resposta

(a)Reação invertida: K = 1 / 41 ≅ 0,24

(b)Reação multiplicada por 1/2: K = 41 1 / 2 ≅ 6,4

(c)Reação multiplicada por 2: K = 41 2 ≅ 1,7 × 10 3

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