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Enunciado

Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 10.1 - Ex. 124a

As reações entre os gases na atmosfera não estão em equilíbrio, mas para conhecê-las em profundidade, precisamos estudar suas velocidades e seu comportamento sob condições de equilíbrio.

  1. A reação 2   O 3 ( g ) ↔   3 O 2 ( g )   resume o esgotamento do ozônio na estratosfera. Use os dados do Apêndice 2A para determinar a energia livre de Gibbs padrão e a entropia padrão da reação.

Passo 1

Animados para mais uma?

Então, bora lá?!

Para calcular a energia livre de Gibbs padrão, podemos usar as entalpias de formação:

∆ G 0 = ∑ m . ∆ G 0 f ( O 2 ) - ∑ n . ∆ G 0 f ( O 3 )

Onde m e n são os números de mols.

Usando os dados do Apêndice 2A:

∆ G 0 f ( O 2 ) = 0 k J m o l

∆ G 0 f ( O 3 ) = 163,2 k J m o l

Sabendo que:

m = 3

n = 2

Substituindo:

∆ G 0 = 3 0 k J m o l - 2 163,2 k J m o l = - 326,4 k J m o l

Já achamos a energia livre de Gibbs padrão, mas não é só isso, não é?

Passo 2

Usando a lei de Hess:

∆ S 0 = ∑ m S p r o d u t o s 0 - ∑ n S r e a g e n t e s 0

Substituindo o que nós nossa equação ficará assim:

∆ S 0 = 3 S O 2 0 - 2 S O 3 0

Novamente olhando o Apêndice 2A:

S O 2 0 = 205,14 J m o l . K

S O 3 0 = 2 38,93 J m o l . K

Substituindo:

∆ S 0 = 3 205,14 J m o l . K - 2 238,93 J m o l . K = 137 J m o l . K

E é isso aí, galera!!

Terminamos a letra A, vamos seguindo pra B !!

Resposta

∆ G 0 = - 326,4 k J m o l ;

∆ S 0 = 137 J m o l . K .

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