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Enunciado

Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 10.1 - Ex. 124c

As reações entre os gases na atmosfera não estão em equilíbrio, mas para conhece-las em profundidade, precisamos estudar suas velocidades e seu comportamento sob condições de equilíbrio.

  1. Uma reação que destrói o ozônio na estratosfera é O 3 ( g ) +   O ( g )   ↔   2 O 2 ( g ) . Calcule o valor da constante de equilíbrio para esta reação em 25°C, sabendo que nesta temperatura a reação é catalisada (acelerada) por moléculas de N O 2 em um processo de duas etapas:

N O 2 +   O ( g )   ↔   N O + O 2                                     K = 7 × 10 103

N O +   O 3   ↔   N O 2 + O 2                                     K = 5,8 × 10 - 34

Passo 1

Bora pra letra c!

Esta não é nada difícil, ok?

Vamos analisar etapa por etapa.

Para a primeira reação:

N O 2 +   O ( g )   ↔   N O + O 2                                     K 1 = 7 × 10 103

Então:

K 1 = N O [ O 2 ] N O 2 [ O ] = 7 × 10 103

Para a próxima:

N O +   O 3   ↔   N O 2 + O 2                                     K 2 = 5,8 × 10 - 34

Então:

K 2 = N O 2 [ O 2 ] N O [ O 3 ] = 5,8 × 10 - 34

Já sabemos que a equação geral é:

O 3 ( g ) +   O ( g ) →   2 O 2 ( g )                                       K = ?

Fazendo o mesmo procedimento:

K = [ O 2 ] [ O 2 ] O [ O 3 ]

Vamos guardar estas informações!!

Passo 2

Da equação 1 vamos isolar [ O 2 ] O :

[ O 2 ] O = 7 × 10 103 N O 2 N O  

Na equação 2 vamos isolar [ O 2 ] [ O 3 ] :

[ O 2 ] [ O 3 ] = 5,8 × 10 - 34 N O N O 2

Substituindo na equação geral:

K = 5,8 × 10 - 34 N O N O 2 × 7 × 10 103 N O 2 N O

Então:

K = 4,06 × 10 70

E é isso aí, galeraa !

Terminamos mais umaa!

Resposta

K = 4,06 × 10 70 .

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