Uma solução 0,020M de C6H12O6 (glicose) é separada de uma solução 0,050M de CO(NH2) (ureia) por uma membrana semipermeável, em 25° C. (a) Que solução tem pressão osmótica mais alta? (b) Que solução se torna mais diluída com a passagem de moléculas de H2O pela membrana? (c) A que solução uma pressão externa deveria ser aplicada para manter o equilíbrio no fluxo de moléculas de H2O pela membrana? (d) Que pressão externa (em atm) deveria ser aplicada na parte (c)?

Passo 1

(a)Tem pressão osmótica mais alta sempre a solução mais concentrada, independente do soluto;

(b)A solução de ureia, pois é no sentido dela que a água vai migrar, deixando a solução de glicose mais concentrada;

(c)Na solução de ureia, pois impediria o fluxo de água por osmose;

(d) π = 0,050 m o l L ∙ 62,4 T o r r ∙ L K ∙ m o l ∙ 293   K ≅ 914   T o r r .

Resposta

Ei, a resposta está no passo a passo :)

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