Uma solução de Ba(OH)2 foi padronizada contra 0,1175 g de ácido benzóico grau padrão primário, C6H5COOH (122,12 g/mol). O ponto final foi observado após a adição de 40,42 mL de base.

(a) Calcular a molaridade da base.

(b) Calcular o desvio padrão da molaridade se o desvio padrão para a pesagem foi de 0,2 mg e que para a medida de volume foi de 0,03 mL.

(c) Pressupondo um erro de 0,3 mg na pesagem, calcular os erros sistemático absoluto e relativo na molaridade.

Fala galera, beleza? Bora resolver o nosso exercício? Vamos lá, começando pela letra (a):

Para sabermos que vamos fazer, a primeira coisa é montar a reação da padronização:

Reparem que pela estequeometria, temos uma proporção de . Show, agora, vamos achar quantos mols do ácido foram utilizados:

Como vimos que a proporção é de , então podemos dizer que foram utilizados a metade da quantidade de mols da base. Essa quantidade, estava presente no volume de , então: