Uma solução foi preparada dissolvendo-se 1.210   m g de K 3 F e C N 6   ( 329,2   g / m o l ) em água suficiente para perfazer 775   m L . Calcule:

(h)   p F e ( C N ) 6 para a solução.

Passo 1

Olá pessoal! Vem resolver esse exercício comigo!

Do item (c), obtivemos a concentração molar de F e C N 6 3 - :

F e C N 6 3 - = 4,74 ∙ 10 - 3   m o l / L

Lembrando que o p-valor é o logaritmo negativo da concentração molar da espécie. Assim, para a espécie X:

p X = - l o g ⁡ [ X ]

Sendo assim, o p-valor para F e C N 6 3 - da solução:

p F e ( C N ) 6 = - log ⁡ F e C N 6 3 - = - l o g ⁡ ( 4,74 ∙ 10 - 3 )

p F e ( C N ) 6 = 2,32

Te aguardo em mais exercícios, ok?!

Resposta

p F e ( C N ) 6 = 2,32 .

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