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Enunciado

Química - Fundamentos de química analítica, Skoog- Ed: 8º - Capítulo 4.Questões e Problemas - Ex. 24

Uma solução de N i C l 2 (129,61 g/mol) a 12,5% (m/m) tem uma densidade de 1,149 g/mL. Calcule:

(a) a concentração molar de N i C l 2 nessa solução.

(b) a concentração molar de C l - nessa solução.

(c) a massa em gramas de N i C l 2 contida em cada litro dessa solução.

Passo 1

Olá pessoal! Com os dados do enunciado:

12,5   %   ( m / m ) ;

M = 129,61   g / m o l ;

ρ = 1 , 149   g / m L .

(a) Com isso conseguimos calcular a concentração molar de N i C l 2 na solução, da seguinte maneira:

[ N i C l 2 ] = 1 , 149   g m L ∙ 1000   m L 1   L ∙ m o l 129,61   g ∙ 12,5 100

[ N i C l 2 ] = 1,11   m o l / L

Passo 2

(b) Para o cálculo da concentração molar de C l - precisamos olhar a fórmula química N i C l 2 , para 1 mol da solução, temos 2 mols de C l - , logo:

  C l - = 2 ∙ [ N i C l 2 ] = 2 ∙ 1,11

  C l - = 2,22   m o l / L

Passo 3

(c) Para o cálculo da massa em gramas de N i C l 2 , iremos fazer o seguinte:

m N i C l 2 = 1 , 149   g m L ∙ 12,5 100 ∙ 1000   m L 1   L

m N i C l 2 = 143,6   g / L

Eai pessoal, gostou da resolução?! Até mais.

Resposta

(a) [ N i C l 2 ] = 1,11   m o l / L

(b)   C l - = 2,22   m o l / L

(c) m N i C l 2 = 143,6   g / L

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