Enunciado

Sugerir uma faixa de massa de amostras para o padrão primário indicado se se deseja utilizar entre 35 e 45 mL do titulante:

*(a) H C l O 4   0,150   m o l   L - 1 titulado contra N a 2 C O 3 (produto C O 2 ).

(b) H C l   0,075   m o l   L - 1 titulado contra N a 2 C 2 O 4 .  

N a 2 C 2 O 4 →   N a 2 C O 3 + C O

C O 3 2 - +   2 H + →   H 2 O +   C O 2  

*(c) N a O H   0,20   m o l   L - 1 titulado contra ácido benzóico.

(d) B a O H 2   0,030   m o l   L - 1 titulado contra   K H I O 3 2 .

*(e) H C l O 4   0,040   m o l   L - 1 titulado contra TRIS.

(f) H 2 S O 4   0,080   m o l   L - 1   titulado contra N a 2 B 4 O 7 ⋅   10 H 2 O . Reação:

B 4 O 7 2 - + 2 H 3 O + +   3 H 2 O → 4 H 3 B O 3

Passo 1

Saaaalve, tranquilo? Vamos lá resolver mais uma questão juntos?! 😊

As massas do padrão primário indicado devem ser calculadas, o que se deseja usar entre 35 a 45 mL do titulante.

  1. Dados

Molaridade de H 2 S O 4 = 0.040   M

Volume de H 2 S O 4 ,   V 1 = 35   m L

Volume de H 2 S O 4 ,   V 2 = 45   m L

As massas de   N a 2 B 4 O 7 ⋅ 10 H 2 O , que se deseja usar entre 35 a 45 mL de H 2 S O 4 , podem ser obtidas determinando a quantidade de N a 2 B 4 O 7 ⋅ 10 H 2 O . A massa de N a 2 B 4 O 7 ⋅ 10 H 2 O então poderá ser obtida multiplicando a quantidade de N a 2 B 4 O 7 ⋅ 10 H 2 O por sua massa molar ( 381   g / m o l ) . Para isso, a quantidade de H 2 S O 4 , tem que ser calculada primeiro

Passo 2

Para 35 mL ( V 1 ) de H 2 S O 4 ,   , iremos obter

H 2 S O 4 ,   = m o l a r i d a d e   d e   H 2 S O 4 ,   × v o l u m e   d e   H 2 S O 4 ,  

= 0.040   m m o l     H 2 S O 4 ,   m L     H 2 S O 4 ,   × 35   m L     H 2 S O 4 ,  

= 2.8   m m o l       H 2 S O 4 ,  

Como 1 mmol de H 2 S O 4 ,   com 1 mmol de N a 2 B 4 O 7 ⋅ 10 H 2 O . Assim a quantidade de   N a 2 B 4 O 7 ⋅ 10 H 2 O   pode ser calculada da seguinte maneira

N a 2 B 4 O 7 ⋅ 10 H 2 O = q u a n t i d a d e   d e     H 2 S O 4 ,   × 1   m m o l   N a 2 B 4 O 7 ⋅ 10 H 2 O 1   m m o l     H C l O 4

N a 2 B 4 O 7 ⋅ 10 H 2 O = 2.8   m m o l   H 2 S O 4 ,   × 1   m m o l   N a 2 B 4 O 7 ⋅ 10 H 2 O 1   m m o l   H 2 S O 4 ,  

= 2.8   m m o l   N a 2 B 4 O 7 ⋅ 10 H 2 O

Agora a massa de N a 2 B 4 O 7 ⋅ 10 H 2 O , pode ser obtida multiplicando a quantidade de N a 2 B 4 O 7 ⋅ 10 H 2 O por sua massa molar, portanto, temos:

m a s s a   d e     N a 2 B 4 O 7 ⋅ 10 H 2 O = 2.8   m m o l   N a 2 B 4 O 7 ⋅ 10 H 2 O × 381   g   N a 2 B 4 O 7 ⋅ 10 H 2 O 1000   m m o l   N a 2 B 4 O 7 ⋅ 10 H 2 O

= 1.0668   g     N a 2 B 4 O 7 ⋅ 10 H 2 O

Portanto, a massa de N a 2 B 4 O 7 ⋅ 10 H 2 O necessária quando 35 mL de H 2 S O 4 ,     é usado, é de 1.1   g .

Passo 3

Para 45 mL ( V 2 ) de H 2 S O 4 ,   , iremos obter

H 2 S O 4 ,   = m o l a r i d a d e   d e   H 2 S O 4 ,   × v o l u m e   d e   H 2 S O 4 ,  

= 0.040   m m o l     H 2 S O 4 ,   m L     H 2 S O 4 ,   × 4 5   m L     H 2 S O 4 ,  

= 3.6   m m o l       H 2 S O 4 ,  

Como 1 mmol de H 2 S O 4 ,   com 1 mmol de N a 2 B 4 O 7 ⋅ 10 H 2 O . Assim a quantidade de   N a 2 B 4 O 7 ⋅ 10 H 2 O   pode ser calculada da seguinte maneira

N a 2 B 4 O 7 ⋅ 10 H 2 O = q u a n t i d a d e   d e     H 2 S O 4 ,   × 1   m m o l   N a 2 B 4 O 7 ⋅ 10 H 2 O 1   m m o l     H C l O 4

N a 2 B 4 O 7 ⋅ 10 H 2 O = 3.6   m m o l   H 2 S O 4 ,   × 1   m m o l   N a 2 B 4 O 7 ⋅ 10 H 2 O 1   m m o l   H 2 S O 4 ,  

= 3.6   m m o l   N a 2 B 4 O 7 ⋅ 10 H 2 O

Agora a massa de N a 2 B 4 O 7 ⋅ 10 H 2 O , pode ser obtida multiplicando a quantidade de N a 2 B 4 O 7 ⋅ 10 H 2 O por sua massa molar, portanto, temos:

m a s s a   d e     N a 2 B 4 O 7 ⋅ 10 H 2 O = 3.6   m m o l   N a 2 B 4 O 7 ⋅ 10 H 2 O × 381   g   N a 2 B 4 O 7 ⋅ 10 H 2 O 1000   m m o l   N a 2 B 4 O 7 ⋅ 10 H 2 O

= 1 . 3716   g     N a 2 B 4 O 7 ⋅ 10 H 2 O

Portanto, a massa de N a 2 B 4 O 7 ⋅ 10 H 2 O necessária quando 35 mL de H 2 S O 4 ,     é usado, é de 1.4   g .

Resposta

Portanto, a faixa de massas de amostra N a 2 B 4 O 7 ⋅ 10 H 2 desejadas para o uso entre 35 e 45 mL do H 2 S O 4 ,     é de 1.1 g - 1.4   g   N a 2 B 4 O 7 ⋅ 10 H 2   .

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