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Enunciado

Química - Fundamentos de química analítica, Skoog- Ed: 8º - Capítulo 16.Questões e Problemas - Ex. 14c

Calcular a concentração molar de uma solução diluída de H C l se

(a) uma alíquota de 50,00   m L produziu 0,6010   g   d e   A g C l .

(b) a titulação de 25,00   m L   d e   B a O H 2   0,04010   m o l   L - 1 requereu 19,92   m L do ácido.

(c) a titulação de 0,2694   g   d e   N a 2 C O 3 padrão primário necessitou de 38,77   m L do ácido (produtos:   C O 2   e   H 2 O ).

Passo 1

E ai meus amores nessa questãozinha “Pegue o que puder, sem nada a devolver” okay?

  1. Dados

Massa do padrão primário N a 2 C O 3   s o l u ç ã o = 0.2694 g

Volume de H C l   r e q u e r i d o = 19.92   m L

Para calcular a concentração molar de diluído H C l , temos que primeiro determinar a quantidade de N a 2 C O 3 . A quantidade de N a 2 C O 3   pode ser obtida multiplicando a massa dada de N a 2 C O 3     , por sua massa mimolar.

N a 2 C O 3 = 0.2694 g   N a 2 C O 3 × 1000   m m o l   N a 2 C O 3 105.99   g   N a 2 C O 3  

= 2.5417   m m o l   N a 2 C O 3  

Passo 2

Considerando a seguinte reação:

N a 2 C O 3 a q + 2 H C l a q → 2 N a C l a q + H 2 O l + C O 2 ( a q )

A quantidade de H C l será duas vezes à quantidade de N a 2 C O 3   como 2 mmol de   H C l   r e a g e   c o m   1   m m o l   d e   N a 2 C O 3   . Assim a quantidade de H C l pode ser calculada da seguinte maneira

Q u a n t i d a d e   d e   H C l = 2.5417   m m o l   N a 2 C O 3 × 2   m m o l   H C l 1   m m o l   N a 2 C O 3  

= 5.0834   m m o l   H C l

A concentração molar de HCl pode ser obtida dividindo a quantidade de HCl pelo volume de HCl da solução

H C l = q u a n t i d a d e   d e   H C l v o l u m e   d a   s o l u ç ã o   d e   H C l

= 5.0834   m m o l   H C l 38.77   m L   H C l

= 0.1 311     M   H C l

Portanto, a concentração mola de diluído H C l   é   d e   0.1 311   M .

Depois dessa questão, “Ninguém se mexe” Meu cérebro caiu.”

Haha bora pra proximaaaa

Resposta

Portanto, a concentração mola de diluído H C l   é   d e   0.1311   M .

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