Suponha que 40,0 ml de uma solução 0,100 M de NaOH (aq) foram adicionados a 10,0 ml de uma solução de 0,200 M de Cu (NO3) (aq). a) Escreva a equação química da reação de precipitação, a equação iônica completa e a equação iônica simplificada. b) Qual é a molaridade dos íons Na+ na solução final?

A partir da equação química balanceada da reação de precipitação conseguimos escrever a equação iônica completa:

Agora, cancelando os íons presentes igualmente nos dois lados da equação, temos a equação iônica simplificada:

Letra b)

Para calcularmos a molaridade dos íons Na+ na solução final, primeiramente devemos saber quantos mols de íons Na+ estão presentes na solução 0,100 M de NaOH (aq):

Como foram misturadas 40,0 ml de uma solução 0,100 M de NaOH (aq) a 10,0 ml de uma solução de 0,200 M de Cu (NO3) (aq), o volume final obtido é de 50,0 ml.

A concentração dos íons Na+ na solução final se dará pela divisão do seu número de mols pelo volume da solução final, obtendo: