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Enunciado

Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 1.L - Ex. 34

Uma amostra de massa 1 , 27   g do metal cobre foi colocado em um cadinho de   26 , 32   g e aquecida até que todo o cobre reagisse com oxigênio do ar para forar um óxido. O cadinho e o produto pesaram   27,75   g . (a) Qual é a fórmula empírica do óxido? (b) Escreva o nome do óxido.

Passo 1

Primeiramente, sabemos que a massa se conserva então como a massa de estanho m C u   é   1 , 27   g   e a massa de cadinho m c a d é 26 , 32   g e a soma é :

m t o t a l =   m c a d +   m C u = 27 ,   59   g  

então temos que no final também deve haver a mesma massa... mas.... o que foi nos dado é que a massa é de   2 7,75   g uéééé??

Mas ele também fala que o cobre foi oxidado, logo a diferença entre as massas deve ser a massa de oxigênio m 0 = 2 7,75 g - 27 , 59 g = 0 , 16 g  

Passo 2

Sabendo a massa de Cobre ( m C u ) e a massa de Oxigênio ( m 0 ) podemos calcular o numero de mols de ambos para chegarmos a uma relação estequiométrica entre eles no composto

n C u = 1,27   g 63,55   g . m o l - 1 =   0,02   ;   n O = 0 , 16   g 16 g . m o l - 1 = 0 , 01   m o l

Passo 3

Proporção em mols do oxido de cobre:

0,0 2   m o l s   d e   C u   : 0,0 1   m o l s   d e   O

Dividindo pelo menor deles ( 0,0 1 ):

2   m o l   d e   C u   : 1   m o l s   d e   O

Logo, a formula empírica é :

C u 2 O

Resposta

a) C u 2 O

b) Óxido cuproso

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