Suponha que 5,20 g de cromato de potássio sólido foram adicionados a 75,0 ml de uma solução 0,250 M de Mg(NO3)2 (aq). a) Qual é a molaridade inicial do cromato de potássio na solução? b) Qual é a massa de potássio na solução? c) Escreva a fórmula do precipitado que se forma. Considere 75,0 ml como volume final.

Como conhecemos o volume final da substância e o número de mols de cromato de potássio envolvidos, conseguimos calcular a molaridade do composto na solução:

Letra b)

Para descobrir a massa do potássio na solução, basta sabermos que 1 mol de cromato de potássio forma 2 mols de potássio, desse modo, conseguimos descobrir o número de mols de potássio envolvidos, e quando este é relacionado com a massa molar do potássio, que é igual a 39,10 g.mol-1, conseguimos obter a massa desejada

Letra c)

Temos que a equação química balanceada da reação que ocorre é:

Desse modo, percebemos que o produto precipitado é o MgCrO4, isso porque cromatos, exceto os dos elementos do Grupo 1 e NH4+, são insolúveis.