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Enunciado

Química - Fundamentos de química analítica, Skoog- Ed: 8º - Capítulo 11.Questões e Problemas - Ex. 20

O tratamento de uma amostra de 0,2500 g de cloreto de potássio impuro com um excesso de AgNO3 resultou na formação de 0,2912 g de AgCl. Calcule a porcentagem de KCl na amostra.

Passo 1

Fala galera, beleza? Bora resolver o nosso exercício? Vamos lá.

No enunciado, diz que o Cloreto de Potássio reagiu com Nitrato de Prata para formar o cloreto de prata, logo:

K C l + A g N O 3 → A g C l + K N O 3

Reparem que pela estequeometria, nós temos uma relação de 1:1 entre o cloreto de potássio e com o cloreto de prata, ou seja:

1   m o l   d e   K C l - 1   m o l   d e   A g C l

Sabendo que:

M M   d o   A g C l = 143,32 g / m o l

M M   d o   K C l = 74,55 g / m o l

Podemos usar essas informações para saber o quanto de K C l realmente reagiu para formar 0,2912 g de A g C l . Lembrando que o nosso K C l está impuro, logo, não é todo que reage.

Pelos dados acima, podemos montar a seguinte relação:

1   m o l   d e   K C l - 1   m o l   d e   A g C l

74,55 g   d e   K C l - 143,32 g   d e   A g C l

X   g   d e   K C l - 0,2912 g   d e   A g C l

Fazendo a regra de três:

143,32 X = 74,55 × ( 0,2912 )

X = 0,15147 g   d e   K C l

Passo 2

Show, já temos então a massa de K C l que reagiu para formar 0,2912 g   d e   A g C l . Porém, lembra que la no Passo 1 a gente relatou que ele estava impuro? Então, agora vamos descobrir a porcentagem de pureza:

0,2500 g   d e   K C l - 100 %

0,15147 g   d e   K C l - Y   %

Fazendo a regra de três:

0,2500 Y = 0,15147 × 100

Y = 60,588 %

Resposta

60,59 %

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