Enunciado
Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 11.1 - Ex. 43
Use os dados das Tabelas 11.1 e 11.2 para organizar as seguintes bases em ordem crescente de força: ,, , (piridina).
Passo 1
Extraindo da tabelas tabelas 11.1 e 11.2 os dados relevantes para as bases:
Extraindo da tabelas tabelas 11.1 e 11.2 os dados relevantes para os ácidos fracos e bases , cujas bases conjugadas são e
Passo 2
Calculando o de :
Passo 3
Calculando o de :
Passo 4
Organizando em uma tabela os valores de :
Quanto menor o valor de , maior a força da base. Portando organizando em ordem crescente as quatro bases quanto à força:
Resposta
Exercícios de Livros Relacionados
99. Um grande volume de solução 0,150 M de H2SO3(aq) foi tratado com uma base forte, sólida, para ajustar o Ph até 5,50. Suponha que a adição da base não afeta significativamente o volume da solução.
111. (a) calcule o Ph de soluções 1,00 x 10-4 M e 1,00 x 10-6 M de HBrO(aq). Despreze o efeito da autoprotolise da água. (b) Repita os cálculos, levando em conta a autoprotolise da água.
101. Calcule o pH das seguintes soluções ácidas, em 25°C. Ignore a segunda desprotonação somente quando a aproximação for justificada. (a) 1,0 × 10 - 4Md eH 3 B O 3 ( a q ) ( o ácido bórico age como u
107. Calcule o Ph de uma solução 9,78 x 10-8M de KOH(aq).
110. A partir de que concentração é necessário levar em conta a autoprotonaçao da água no calculo do pH de uma solução de ácido cloro-acético em água. Explique a eventual diferença entre este valor e