Enunciado
Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 11.1 - Ex. 110
110. A partir de que concentração é necessário levar em conta a autoprotonaçao da água no calculo do pH de uma solução de ácido cloro-acético em água. Explique a eventual diferença entre este valor e o do exercício 11.109?
Passo 1
Como o ácido acético trata-se de um ácido orgânico, e por definição temos que saber que todos os ácidos orgânicos são considerados como ácidos fracos, mesmo este que apresenta uma molécula de Cloro na sua estrutura e para ácidos fracos temos que levar em consideração a autoprotonação da água quando a concentração de hidrônio for menor que 10-6 mol.L-1. Logo, o resultado é parecido com o exercício 11.109.
Resposta
Explicativo.
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Calcule o p H e o p O H de cada uma das seguintes soluções de ácido ou base forte em água: (a) 0,0356M de H I a q ; (b) 0,0725M de H C l a q ; (c) 3,46 × 10 - 3M de B a O H 2 a q ; (d) 10,9m g de
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