É útil entender gráficos de funções termodinâmicas para interpretá-las em termos do comportamento das moléculas. Analise o gráfico da dependência da energia livre de Gibbs padrão molar das três fases de uma substância com a temperatura, que está na Fig. 8.25.

1. Explique, em termos de comportamento das moléculas, por que a energia livre de Gibbs de cada fase diminui com a temperatura.
2. Explique, em termos de comportamento das moléculas, por que a energia livre de Gibbs da fase de vapor diminui mais rapidamente com a temperatura do que a da fase sólida ou líquida.

Galerinhaa! Esta daqui é bem teórica !

Vamos olhar a Figura 8.25:

Antes de qualquer coisa vamos ver como calculamos a energia livre de Gibbs:

Então vamos começar!!

Na letra (a), quando a temperatura aumenta vai haver mais movimentos entre as moléculas do tipo translacional, vibracional e rotacional. Sendo assim, o termo aumenta.

Quando este termo aumenta, diminui!

Na letra (b), os gases que possuem movimento de translação, o aumento na entropia molar padrão no aquecimento é muito maior do que para sólidos e líquidos. Portanto, o termo deles é mais negativo e menor.

Teórica, mas bem de boas, não foi ?!