É útil entender gráficos de funções termodinâmicas para interpretá-las em termos do comportamento das moléculas. Analise o gráfico da dependência da energia livre de Gibbs padrão molar das três fases de uma substância com a temperatura, que está na Fig. 8.25.

  1. Explique, em termos de comportamento das moléculas, por que a energia livre de Gibbs de cada fase diminui com a temperatura.
  2. Explique, em termos de comportamento das moléculas, por que a energia livre de Gibbs da fase de vapor diminui mais rapidamente com a temperatura do que a da fase sólida ou líquida.

Passo 1

Galerinhaa! Esta daqui é bem teórica !

Vamos olhar a Figura 8.25:

Antes de qualquer coisa vamos ver como calculamos a energia livre de Gibbs:

∆ G 0 = ∆ H 0 - T ∆ S 0

Então vamos começar!!

Na letra (a), quando a temperatura aumenta vai haver mais movimentos entre as moléculas do tipo translacional, vibracional e rotacional. Sendo assim, o termo T ∆ S 0 aumenta.

Quando este termo aumenta, ∆ G 0 diminui!

Na letra (b), os gases que possuem movimento de translação, o aumento na entropia molar padrão no aquecimento é muito maior do que para sólidos e líquidos. Portanto, o termo T ∆ S 0 deles é mais negativo e ∆ G 0 menor.

Teórica, mas bem de boas, não foi ?!

Resposta

Ei, a resposta está no passo a passo :)

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