115 - A constante de equilíbrio da reação H 2 + 1 2 O 2 ⟷ H 2 O a 1   a t m e 1500 ° é dada como K . Das reações seguintes, todas a 1.500   ° C , a reação que tem uma constante equilíbrio diferente é

  1. H 2 + 1 2 O 2 ⟷ H 2 O a 5   a t m
  2. 2 H 2 + O 2 ⟷ 2 H 2 O a 1   a t m
  3. H 2 + O 2 ⟷ H 2 O + 1 2 O 2 a 2   a t m
  4. H 2 + 1 2 O 2 + 3 N 2 ⟷ H 2 O + 3 N 2 a 5   a t m
  5. H 2 + 1 2 O 2 + 3 N 2 ⟷ H 2 O + 3 N 2 a 1   a t m

Passo 1

Pois bem, aqui é sempre bom saber que a pressão não altera a constante de equilíbrio, então até agora todas podem ser respostas. Vamos analisar uma por uma então!

Passo 2

A letra A é exatamente a mesma coisa, mas com a pressão diferente. Como a pressão não muda a constante de equilíbrio, continuamos com K .

Passo 3

A Letra B basicamente é a equação duplicada! Quando multiplicamos a equação da reação por uma constante c , a constante de equilíbrio é também alterada (alterada por potência de c ). Então no nosso caso, a nova constante será...

K 2

Ora! Então achamos quem tem K diferente. A resposta é a letra B

OBS: As demais letras de fato não podem ser, pois elas são a mesma equação só que somadas com componentes inertes. No caso da d e e a componente inerte é 3 N 2 , e no caso da letra c é 1 2 O 2 . Lembre-se, somar com componentes inertes, não altera a constante K !

Resposta

Letra B.

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