Exercícios de Equilíbrio químico - Lista de Exercícios Resolvida

Dada a reação de dissociação do oxigênio começando com 1 kmol de oxigênio a 298K e sendo aquecido a pressão constante de 100 kPa. Ache a constante quando a concentração de oxigênio monoatômico for igual a 10%.

É necessário que a pressão e a temperatura estejam fixadas para que se obtenha o equilíbrio químico?

Calcule a constante de equilíbrio para a seguinte reação às temperaturas de 298K e 6000K.

Dados: Para o : ;

a 6000K: ; .

Para o : ; .

a 6000K: ; .

Dada a reação de dissociação do oxigênio começando com 1 kmol de oxigênio a 298K e sendo aquecido a pressão constante de 100 kPa. Encontre a quantidade final de mols tanto para o oxigênio monoatômico quanto para o diatômico, para uma concentração de 10% de oxigênio monoatômico.

Oxigênio puro é aquecido de 25°C para 3200K em regime permanente e a pressão constante e igual a 200kPa. Ache a composição de saída e o calor transferido.

Dados: ; ; ; .

Calcule a constante de equilíbrio para a seguinte reação à temperaturas de 3000K.

Dados: Para o :

a 3000K: ; .

Para o :

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a 3000K: ; .

Para o :

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a 3000K: ; .

A dissociação da água é dada pela reação

Considerando que a constante dessa equação seja igual a a uma temperatura de 298K, o que isso implica?

Dada a reação

Suponha que argônio seja adicionado ao sistema mantendo-se a pressão e temperatura constantes. O que ocorre com o equilíbrio da reação?