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Enunciado

Termodinâmica - Moran e Shapiro - Princípios de Termodinâmica para Engenharia- Ed: 7º - Capítulo 13.Problemas - Ex. 85

Determine a variação da função de Gibbs, em Btu por lbmol de hidrogênio, a 77°F (25°C), 1 atm, para , utilizando

(a)os dados da função de Gibbs de formação.

(b)os dados da entalpia de formação, em conjunto com dados de entropia absoluta.

Passo 1

Saalve, tranquilo?

Vamos resolver juntos mais uma questão de termodinâmica?!

Passo 2

É dado que a reação

H 2 + 1 2 O 2 → H 2 O g

Os produtos e reagentes estão em 77 ° F e 1   a t m

Passo 3

A mudança na função de Gibbs é dada por

Δ G = g - H 2 O - g - H 2 - 1 2 g - O 2

Onde cada g - está em 77 ° F e 1   a t m

Passo 4

a) a formatação na função de Gibbs é dada por

Δ G = g - H 2 O - g - H 2 - 1 2 g - O 2

Da tabela de propriedades termoquímicas de substância em 537 ° R e 1   a t m

Com dados de g - f 0 da tabela de H 2 O como gás

Δ G = - 98350 - 0 - 1 2 0

∴ Δ G = - 98350   k J / k m o l   C H 4

Passo 5

b) a formatação da função de Gibbs é dada por

Δ G = g - H 2 O - g - H 2 - 1 2 g - O 2

Onde g - = h - f 0 - T s -

Δ G = h - f 0 - T s - H 2 O - h - f 0 - T s - H 2 - 1 2 h - f 0 - T s - O 2

→ Δ G = h - f ,   H 2 O 0 - h - f ,   H 2 0 - 1 2 h - f ,   O 2 0 - T s - H 2 O - s - H 2 - 1 2 s - O 2

Achando os valores da tabela de produtos termoquímicos em 537 ° R e 1   a t m

Δ G = - 104040 - 0 - 1 2 0

∴ Δ G = - 98347,8   k J / k m o l   C H 4

Resposta

a) Δ G = 98350   k J / k m o l   C H 4

b) Δ G = - 98347,8   k J / k m o l   C H 4

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