Responde Aí
Acesse com GoogleAcesse com AppleAcesse com Facebook

Enunciado

Termodinâmica - Van Wylen- Ed: 6º - Capítulo 15.Problemas - Ex. 28

Faça um gráfico, em escala, dos valores de ln ⁡ K   v s .   1 / T para a reação 2 C O 2 ⇋ 2 C O + O 2 . Construa uma equação para ln ⁡ K em função de T .

Passo 1

Oi pessoal, vamos resolver essa questão!

Queremos um gráfico da relação ln ⁡ K   v s .   1 / T   para a reação 2 C O 2 ⇋ 2 C O + O 2 e sua equação.

Vamos analisar a tabela A . 11 dos valores de ln ⁡ K em cada temperatura T para a nossa reação.

Para T = 2000 , temos que:

ln ⁡ K = - 13,266

1 T = 0,0005

Para T = 3000 :

ln ⁡ K = - 2,217

1 T = 0,0003333

Para T = 4000 :

ln ⁡ K = 3,204

1 T = 0,00025

Para T = 5000 :

ln ⁡ K = 6,397

1 T = 0,0002

Para T = 6000 :

ln ⁡ K = 8,488

1 T = 0,0001667

Podemos jogar estes valores no Excel ou algum outro recurso para plotagem de gráficos e teremos nosso gráfico ln ⁡ K   v s .   1 / T .

Podemos notar que ele fica com esse comportamento linear.

Passo 2

Agora vamos em busca da equação que rege este comportamento gráfico. Podemos perceber que é uma equação linear. Portanto, podemos utilizar a seguinte lei:

ln ⁡ K = A + B T

Onde A e B são constantes que iremos descobrir.

Para T = 2000   K , temos que:

- 13,266 = A + B 2000

A = - 13,266 - B 2000

Para T = 5000   K , temos que:

6,397 = A + B 5000

A = 6,397 - B 5000

Igualando as equações, temos que:

- 13,266 - B 2000 = 6,397 - B 5000

Resolvendo:

- B 2000 + B 5000 = 13,266 + 6,397

- 5 B 10000 + 2 B 10000 = 19,663

- 3 B = 19,663 ⋅ 10 5

B = - 6554 3,33

Passo 3

Agora vamos substituir o valor de B para descobrir A :

A = 6,397 - - 65543,33 5000

A = 19,486

A equação será:

ln ⁡ K = 19,486 - 65543,33 T

Terminamos mais uma questão. Conseguimos te ajudar? Responde Aí!!

Resposta

ln ⁡ K = 19,486 - 65543,33 T

Ver Outros Exercícios desse livro

Exercícios de Livros Relacionados

Considere a reação C H 4 + 2 O 2 ⇌ C O 2 + 2 H 2 O que ocorre a 700 kPa e 3000 K. Determine a pressão parcial de equilíbrio de dióxido de carbono. Os logarítmos naturais da constante de equilíbrio das
Nitrogênio, N 2 é aquecido até atingir o estado onde a temperatura e a pressão são iguais a 4000K e 10k P a . Determine a fração do N 2 , que está dissociada na forma de N neste estado.
Oxigênio puro é aquecido, a pressão constante e em regime permanente, de 25° C até 3200K . Sabendo que a pressão no estado inicial é igual a 200k P a , determine a composição no estado final e a trans
Um conjunto cilindro-pistão contém 1k m o l de oxigênio. Inicialmente, a temperatura e a pressão são iguais a 298Ke100k P a . O oxigênio é aquecido, num processo a pressão constante, até que a fração
Calcule a constante de equilíbrio para a reação 2 C O 2 ⇋ 2 C O + O 2 a 3000K utilizando as propriedades apresentadas na T a b .A 9 . Compare seu resultado com o apresentado na T a b .A . 11 .