Considere a reação que ocorre a 700 kPa e 3000 K. Determine a pressão parcial de equilíbrio de dióxido de carbono. Os logarítmos naturais da constante de equilíbrio das reações e a 3000 K são 9,685 e 15,869, respectivamente.

Então, como somamos as equações de dissociação, no entanto, invertendo a ordem de , então, podemos somar os valores de fornecidos, mas lembrando de usar o sinal negativo para o termo do , então o novo será:

E, agora, inclundo a dissociação da água na equação, temos:

Consultando a tabela A-28 do apêndice A, para obter o valor de teremos:

No nosso caso, estamos formando 2 mol de , então devemos multiplicar o valor tabelado por 2, dessa forma, temos:

Agora, somando as equações do passo 2 para formar a equação fornecida no enunciado, temos:

Então, somando os valores de do passo 2, temos:

E a reação terá a forma:

Então, igualando os componentes nos dois lados, podemos obter uma relação para os coeficientes. Dessa forma, para o balanço em função de , temos:

Agora para o balanço em função de :

E, em função de , teremos:

Substituindo a expressão para e nessa expressão, ficamos com:

Então, sabemos que o número total de mols será:

E a equação de equilíbrio será:

Tá legal! Agora, com o auxílio da equação 16-15 vista nesse capítulo, temos:

No nosso então, teremos:

Antes de substituir os valores conhecidos, precisamos converter a pressão para atm, sabendo que 1 atm = 101,325 kPa, temos:

Então, substituindo os valores conhecidos, temos:

Então, resolvendo o auxílio de uma calculadora, chegamos em:

Então, a equação de equilíbrio será:

Sendo assim, a fração molar do será:

E, com isso, a pressão parcial do pode ser encontrada através de: