A figura 7.7 mostra um diagrama idealizado para a entropia da fase sólida e a entropia da fase líquida do H e 3 , lançadas contra a temperatura à pressão de fusão. ( H e 3 não se liquefaz à pressão atmosférica). O volume molar do líquido é 10 - 3 m 3   q u i l o m o l - 1 maior que o do sólido no intervalo de temperatura.

a) faça um gráfico cuidadoso e detalhado da curva de fusão em um diagrama P - T . A pressão de fusão a 0,3   K é 30   a t m .

b) discuta o processo para solidificar H e 3 abaixo de 0,2   K .

Passo 1

Falaaaaa rapaziada tudo blz?

Nessa questão do livro de termodinâmica de Sears e Salinger a figura 7.7 mostra um diagrama idealizado para a entropia da fase sólida e a entropia da fase líquida do H e 3 , lançadas contra a temperatura à pressão de fusão. ( H e 3 não se liquefaz à pressão atmosférica). O volume molar do líquido é 10 - 3 m 3   q u i l o m o l - 1 maior que o do sólido no intervalo de temperatura.

a) faça um gráfico cuidadoso e detalhado da curva de fusão em um diagrama P - T . A pressão de fusão a 0,3   K é 30   a t m .

b) discuta o processo para solidificar H e 3 abaixo de 0,2   K .

Precisa ficar assim não meus abençoados conforme você for vendo os passos vai perceber que ela é de boa.

Passo 2

Então galerinha dado o volume molar 10 - 3 e com base no gráfico destacado no primeiro passo podemos detalhar a curva de P - T pedindo na letra (a) como,

Já na letra (b) para solidificar H s 3 abaixo de 0,2   K o calor necessitaria elevar ou reduzir em 1 ° C de temperatura e 1 g de substância. Com isso o calor específico da água passa a ser de 4,18 K j K g , indicando que para elevar H s 3 abaixo de 0,2   K deve-se ter 4,8   K de energia.

Espero que eu tenha ajudado e te vejo no próximo desafio.

Até a próxima.

Resposta

a) gráfico ilustrado no passo anterior.

b) explicação no passo anterior.

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