Um gás perfeito percorre um processo de transferência d e calor reversível onde a temperatura é constante. Como as propriedades termodinâmicas v , u , h , s   e   p variam nesse processo?

Passo 1

Fala pessoal, beleza?

Temos um gás perfeito que está sobe um processo reversível e temperatura constante e temos que determinar com as propriedades volume específico, energia interna, entalpia, entropia e pressão variam.

Passo 2

Para um gás ideal em que a temperatura é constante temos que:

u ( T )

E

h T

Serão constantes de acordo com as tabelas das propriedades dos gases.

Passo 3

Para entropia:

Para um processo reversível temos que a equação de entropia é definida por:

d s = d q T + d s g e r = d q T + 0  

Portanto, a entropia aumenta de acordo com a relação de d q T .

Para o volume específico, temos:

d s = C v 0 d T T + R d v v

Como d T = 0   , temos:

d s = R d v v

v = R d v d s

v = R d v d q T

Portanto, o volume específico aumenta, de acordo com d v d q .

Para a pressão, temos:

d s = C v 0 d T T - R d P P

Como d T = 0   , temos:

d s = - R P d P

A pressão diminui devido o sinal negativo.

Resposta

Volume específico: aumenta.

Energia interna: constante.

Entalpia: constante.

Entropia: aumenta de acordo com d q T .

Pressão: diminui.

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