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Enunciado

Termodinâmica - Çengel - Termodinâmica - Ed: 7º - Capítulo 13.Problemas - Ex. 13

Uma mistura de gases consiste em 5   k m o l de H 2 e 4   k m o l de N 2 . Determine a massa de cada gás e a constante de gás aparente da mistura.

Passo 1

Fala aí galera do Responde aí, partiu mais uma questão de Termo.

O problema nos pede a massa de cada gás e a constante aparente do gás. Portanto:

N H 2 = 5 k m o l → m H 2 = N H 2 M H 2 = 10 k g

N N 2 = 4 k m o l → m N 2 = N N 2 M N 2 = 112 k g

O número de mols total na mistura e a massa total podem ser calculados da seguinte maneira:

m m = m H 2 + m N 2 = 122 k g

N m = N H 2 + N N 2 = 9 k m o l

A massa molar e a constante gasosa da mistura são determinadas a partir de suas definições:

M m = m m N m = 122 9 = 13,56   k g / k m o l

R m = R u M m = 8,314 13,56 = 0,613   k J / k g K

Resposta

m H 2 = 10 k g

m N 2 = 112 k g

R m = 0,613   k J / k g K

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