Uma mistura de hidrogênio e oxigênio tem uma fração mássica de hidrogênio de 0,33 . Determine a diferença na entropia da mistura de um estado a 750   k P a   e 150   ° C   e de outro estado a 150   k P a   e 150   ° C , em k J / k g   K .

Passo 1

Fala aí galera, vamos para mais um problema de Termodinâmica. Para determinarmos a diferença na entropia temos que as constantes gasosas de hidrogênio e oxigênio são 4,124 e 0,2598 k J k g . K , respectivamente, Logo:

R = m f H 2 R H 2 + m f O 2 R O 2 R = 0,33 4,1240 + 0,67 0,2598 R = 1,5350   k J / k g ∙ K

Desde que a temperatura dos dois seja a mesma, a alteração da entropia é determinada a partir de:

s 2 - s 1 = - R ln ⁡ P 2 P 1 = - 1,5350 k J k g ∙ K ln ⁡ 150   k P a 750   k P a   s 2 - s 1 = 2470   k J / k g ∙ K

Resposta

s 2 - s 1 = 2470   k J / k g ∙ K

Ver Outros Exercícios desse livro

Exercícios de Livros Relacionados