Uma quantidade de calor de 100 kJ é transferida diretamente de um reservatório quente a 1.200 K para um reservatório frio a 600 K. Calcule a variação da entropia dos dois reservatórios e determine se o princípio de aumento da entropia é satisfeito.

Passo 1

O calor é transferido diretamente de um reservatório de fonte de energia (quente) para um dissipador de energia (frio), como mostra o esquema. Devemos calcular a alteração da entropia dos dois reservatórios e determinar se o princípio do aumento da entropia é satisfeito.

Passo 2

Para calcularmos a variação de entropia, faremos da seguinte maneira:

∆ S = Q H T H + Q L T L = - 1 00 1 2 00 + 100 600 = 0,083 3   k J / K

A partir do valor de variação de entropia encontrado, vemos que o valor de entropia nesse processo aumentou, portanto, essa transferência de calor é possível.

Resposta

∆ S =   0,0833   k J / K

Essa é uma Transferência de calor possível

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