A reação de ionização do argônio a 10000 K é A r ⇌ A r + + e - . Sabendo que a constante de equilíbrio dessa reação a 10000 K é K = 4,2 × 10 - 4 , determine a pressão na mistura para que a fração molar de ions de argônio se torne igual a 10%.

Passo 1

E aí bonit@s, como vocês estão? Prontos pra mais uma questão maneira?

Se liguem só que essa aqui é bem rápida, então nem pisquem. A partir da reação (ionização), reconhecemos que a concentração de elétrons deve ser igual à dos íons de argônio, assim temos

y A r + = y e - = 0,1   e   y A r = 1 - y A r + - y e - = 0,8

Agora, utilizando a constante de equilíbrio podemos encontrar a pressão na mistura de maneira simples aplicando a seguinte fórmula

K = y A r + ⋅ y e - y A r ⋅ P p 0 1 + 1 - 1

Substituindo os valores numéricos vamos ter

4,2 × 10 - 4 = 0,1 ⋅ 0,1 0,8 ⋅ P 100 → P = 0,00042 ⋅ 0,8 0,1 ⋅ 0,1 ⋅ 100

P = 3,36   k P a

Pronto, tá resolvido nosso problema. Nem precisou de desespero, né?

Resposta

P = 3,36   k P a

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