Um recipiente rígido e isolado com 0,2   m 3 é dividido em duas partes iguais, A e B , por uma divisória isolada que suporta uma diferença de pressão de até 400 kPa antes de romper (veja a figura P12.123). O lado A contém metano, o lado B dióxido de carbono e, inicialmente, cada um está a 1   M P a e 30   ° C . Uma válvula do lado B é aberta e o dióxido de carbono escoa para fora do tanque. Pode-se admitir que o dióxido de carbono que permanece no vaso sofre uma expansão adiabática e reversível. Num dado instante a divisória rompe, e neste momento a válvula do lado B é fechada. Calcule a variação de entropia do processo que tem início quando a válvula é fechada.

Passo 1

Salve gente, tudo bem? Espero que sim! E chega de enrolação, bora pra essa questão! Para o sistema, temos essa imagem:

Temos que:

Logo, para o C02 dentro de B, temos:

Passo 2

Para as pressões, a gente tem que:

Resposta

Δ S N E T = + 0.3857   k J / K

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