13 – 29 Um tanque rígido contém 0,5 k m o l de argônio e 2 k m o l de nitrogênio a 250 k P a e 280 K . A mistura é então aquecida até 400 K . Determine o volume do tanque e a pressão final da mistura.

V = 23,3 m 3 ( c o n s t a n t e ) P 2 ≅ 357,1 k P a

Enunciado

Termodinâmica - Çengel - Termodinâmica - Ed: 7º - Capítulo 13.Problemas - Ex. 29

Um tanque rígido contém de argônio e de nitrogênio a e . A mistura é então aquecida até . Determine o volume do tanque e a pressão final da mistura.

Passo 1

Vamos relembrar 2 fórmulas famosas do ensino médio:

Equação geral dos gases

Essa relação de é constante. Mas nós precisamos pegar o instantânea.

Equação de estado ou equação de Clapeyron

Nelas:

O pode variar a depender das unidades escolhidas, nessa questão e na grande maioria, o melhor a fazer é não inventar moda e usar:

Passo 2

Agora vamos aplica-las:

Qual o volume do meu tanque?

Veja que o tempo todo o meu tanque rígido terá o mesmo volume, lembre-se também que uma característica dos gases é de ocupar todo volume. Logo, para essa questão:

Passo 3

Agora podemos usar a Equação geral dos gases para achar a Pressão

Resposta

Ver Outros Exercícios desse livro

Exercícios de Livros Relacionados

13–22C Considere um tanque rígido contendo uma mistura de dois gases ideais. Em um dado momento, uma válvula é aberta, e parte do gás escapa. Como resultado, a pressão do tanque cai. A pressão parcial

13 – 26 C A pressão de uma mistura de gases ideais é igual à soma das pressões parciais de cada gás individual da mistura. Essa declaração está correta? Caso contrário, como você corrigiria isso?

13–20C Qual é a diferença entre o volume componente e o volume parcial? Quando eles são equivalentes?

13 – 25 C A temperatura de uma mistura de gases ideais é igual à soma das temperaturas de cada gás individual da mistura. Essa declaração está correta? Caso contrário, como você corrigiria isso?

13 – 27 C Explique como uma mistura de gases ideais pode ser tratada como uma substância pseudopura usando a regra de Kay.