Modelos Atômicos

Em outras palavras, Dalton considera que os átomos apresentam uma certa distância entre si e ele considera que os átomos são sólidos, indivisíveis e indestrutíveis. Esse modelo também é conhecido como bola de bilhar!

Dalton também considera que cada elemento apresenta um único tipo de átomo e estes são iguaizinhos. A massa dos átomos se diferem entre si e a substâncias compostas são formadas por elementos distintos.

Segundo esse modelo, durante as reações químicas não há destruição dos átomos e sim o arranjo deles, para formar novas substancias. Mas esse modelo tem falhas, como por exemplo não considerar as subdivisões atômicas (prótons e elétrons).

Com isso como poderíamos definir a condução elétrica dos materiais metálicos??

Modelo atômico de Thomson

Thomson estudou, pesquisou e descobriu evidencias, comprovando a existência de elétrons (partículas com carga elétrica negativa), confrontando a ideia de que o átomo era uma coisa só proposta por Dalton.

Em 1898 Thomsom propôs um modelo que dizia que “O átomo é constituído de uma partícula esférica de carga positiva, não maciça, incrustada de elétrons (negativos), de modo que sua carga elétrica total é nula.”

Thomson concluiu que os átomos não são maciços e que estes são neutros. Ele considera que o átomo é um fluido de cargas positivas onde os elétrons (carga negativa) estariam presentes, semelhante a um pudim de passas. Se vocês observarem na imagem a seguir os elétrons estão espalhados e como apresentam a mesma carga eles se afastam e se distribuem na esfera.

Resumindo: esse modelo apresenta natureza elétrica da matéria, ocorre a divisibilidade do átomo e há presença de partículas com cargas no átomo.

Modelo de Rutherford

Rutherford usou a radioatividade e arremessou partículas α em uma chapa de ouro de espessura muito fina, e em volta uma tela de sulfeto de zinco resguardado por um bloco de chumbo perfurado.

E que conclusão ele chegou?? Que boa parte das partículas cruzavam a lâmina de ouro em linha reta, outras partículas atravessavam e desviavam, e uma outra parte não cruzava a lâmina, era repelida. O trajeto das partículas α foi detectado devido à luminosidade refletida na tela de sulfeto de zinco.

Assim Rutherford comparou as partículas emitidas com as desviadas deduzindo que a lâmina de ouro não era compostas por átomos apertadinhos um do lado do outro. Os átomos teriam vários espaços vazios entre um e outro, por isso que as partículas atravessavam a lâmina. O ponto do meio seria chamado de núcleos e ele que estaria desviando as partículas que se chocavam com ele.

Com isso, em 1911 Rutherford propôs um modelo que dizia que “ O átomo é descontínuo e é formado por duas regiões: o núcleo e a eletrosfera. O núcleo é denso e tem carga positiva, ou seja, é constituído de prótons. A eletrosfera é uma grande região vazia onde os elétrons ficam girando ao redor do núcleo.”

Resumindo: esse modelo conclui que o átomo era composto por um pequeno núcleo com carga positiva neutralizada por uma região negativa, chamada eletrosfera, onde os elétrons giravam alegremente em torno núcleo.

Modelo atômico de Bohr

Em 1913, o cientista Niels Bohr propôs um modelo que aprimorou o modelo de Rutherford, ele dizia que: “Os elétrons movem-se em órbitas circulares, e cada órbita apresenta uma energia bem definida e constante (nível de energia) para cada elétron de um átomo.”

O modelo de Bohr lembra um sistema solar, onde os planetas giram em torno do Sol. Para Bohr os elétrons giram em órbita em volta do núcleo atômico agrupados em níveis energéticos.

Assim como o seu Rutherford, no modelo atômico de Bohr o átomo também é composto de um núcleo positivo e os elétrons giram ao redor. A diferença é que no modelo atômico de Bohr os elétrons giram ao redor do núcleo em órbitas circulares, não emitindo nem concentrando energia, denominadas de níveis de energia.

Bohr instituiu os elétrons em níveis de energia. Cada um tem sua sigla e um número máximo de elétrons. São sete os níveis de energia ao redor do núcleo: K, L, M, N, O, P, Q.
Observem a tabela que exibi o nome das camadas, o seu número quântico e o número máximo de elétrons em cada.

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Agora vamos praticar com exercícios?!