Enunciado
Ciência dos Materiais - Callister - Ciência e Engenharia de Materiais. Uma Introdução- Ed: 8º - Capítulo 2.Perguntas e Problemas - Ex. 21
Considerando a tabela 2.2 determine o número de ligações covalentes que são possíveis para os átomos dos seguintes elementos: germânio, fósforo, selênio e cloro.
Passo 1
Germânio: tem a estrutura eletrônica de valência: 4s², 4p², N= 4, assim existe (8-N=4) ligações covalentes por átomos.
Fósforo: estrutura 3s², 3p³, N=5, (8-N=3), havendo 3 ligações covalente por átomo
Passo 2
Selênio: 4s², 4p4 , N=6 , (8-N=2), havendo 2 ligações covalente por átomo
Cloro: 3s², 3p5 , N=76 , (8-N=1), havendo 1 ligação covalente por átomo
Resposta
Germânio: 4 ligações covalentes por átomos.
Fósforo: 3 ligações covalente por átomo
selênio: 2 ligações covalente por átomo
Cloro: 1 ligação covalente por átomo
Exercícios de Livros Relacionados
Cite a diferença entre massa atômica e peso atômico.
O cromo possui quatro isótopos de ocorrência natural: 4,34% de 50Cr com peso atômico de 49,9460 uma; 83,79 % de 52Cr com peso atômico de 51,9405 uma; 9,50 % de 53Cr com peso atômico de 52,9407 uma e 2
Cite dois conceitos quânticos-mecânicos importantes que estão associados ao modelo atômico de Bohr.Cite dois importantes refinamentos adicionais que resultaram do modelo atômico mecânico-ondulatório.
De as configurações eletrônicas para os seguintes íons: Fe 2+, Al 3+, Cu+, Ba2+ ,Br- e O2-
Cite sucintamente as principais diferenças entre as ligações iônica, covalente e metálica.Diga o princípio da exclusão de Pauli.