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Enunciado

Ciência dos Materiais - Callister - Ciência e Engenharia de Materiais. Uma Introdução- Ed: 8º - Capítulo 2.Perguntas e Problemas - Ex. 2

O cromo possui quatro isótopos de ocorrência natural: 4,34% de 50Cr com peso atômico de 49,9460 uma; 83,79 % de 52Cr com peso atômico de 51,9405 uma; 9,50 % de 53Cr com peso atômico de 52,9407 uma e 2,37 % de 54Cr com peso atômico de 53,9389 uma. Com base nesses dados confirme que o peso atômico médio do Cr é de 51,9963 uma.

Passo 1

Para calcularmos o peso atômico médio do cromo devemos fazer as seguintes relações:

  1. 4,34% de 50Cr com peso atômico de 49,946, então temos:

    2. C r 50 =   4,34 × 49,946 100

    C r 50 =   2,167   u m a

  2. 83,79 % de 52Cr com peso atômico de 51,9405, então temos:

    3. C r 52 =   83,79 × 51,9405 100

    C r 52 =   43,5209   u m a

  3. 9,50 % de 53Cr com peso atômico de 52,9407, então temos:

    4. C r 53 =   9,5 × 52,9407 100

    C r 53 =   5,0293   u m a

  4. 2,37 % de 54Cr com peso atômico de 53,9389, então temos:

C r 54 =   2,37 × 53,9389 100

C r 54 =   1,2783   u m a

Obs: divide-se por 100 porque queremos determinar o peso atômico naquela porcentagem para todos os casos

Passo 2

Agora que já temos as quantidades de cada isótopo, basta fazer o somatório de todos eles.

C r = 2,167 + 43,5209 + 5,0293 + 1,2783

C r = 51,99   u m a

Resposta

Peso atômico médio: C r = 51,99   u m a

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