O cromo possui quatro isótopos de ocorrência natural: 4,34% de 50Cr com peso atômico de 49,9460 uma; 83,79 % de 52Cr com peso atômico de 51,9405 uma; 9,50 % de 53Cr com peso atômico de 52,9407 uma e 2,37 % de 54Cr com peso atômico de 53,9389 uma. Com base nesses dados confirme que o peso atômico médio do Cr é de 51,9963 uma.
Passo 1
Para calcularmos o peso atômico médio do cromo devemos fazer as seguintes relações:
- 4,34% de 50Cr com peso atômico de 49,946, então temos:
- 83,79 % de 52Cr com peso atômico de 51,9405, então temos:
- 9,50 % de 53Cr com peso atômico de 52,9407, então temos:
- 2,37 % de 54Cr com peso atômico de 53,9389, então temos:
Obs: divide-se por 100 porque queremos determinar o peso atômico naquela porcentagem para todos os casos
Passo 2
Agora que já temos as quantidades de cada isótopo, basta fazer o somatório de todos eles.
Resposta
Peso atômico médio: