de uma mistura de gás natural com uma análise molar de de e de é queimada completamente com ar seco. Essa queima gera gás carbônico , vapor d’água e nitrogênio . Determine as massas de gás carbônico e vapor d’água produzidas por essa combustão.
Passo 1
Oi, gente, tudo bem? Bora partir direto para o que nos interessa?
O enunciado quer que a gente encontre o valor da massa de e da massa de . Pra isso, temos, primeiro, que escrever a equação química da reação de combustão do enunciado. O enunciado diz que de e de reagem com de e de , formando de , de e de .
Para acharmos e , precisamos encontrar e . e , são determinados através do balanço da equação química que começaremos a fazer no próximo passo.
Passo 2
O primeiro passo para fazer o balanço de uma equação com combustível misturado é determinar a quantidade de de e a quantidade de de presentes dentro dos da mistura combustível. Calculamos , multiplicando os de combustível pela porcentagem molar de que existe no combustível.
Achamos a quantidade de de no combustível, usano o mesmo método: multiplicamos os da mistura pelos de que existem nela!
Substituindo essas informações na equação química de combustão, encontramos a seguinte reação.
Com essa equação química já somos capazes de achar e e partir pro cálculo de e !
Passo 3
Determinamos o coeficiente estequiométrico , fazendo o balanço do carbono . Para a quantidade de ficar balanceada, os de presentes nos produtos precisam ser iguais aos de presentes em mais de presentes no dos reagentes.
Para achar , precisamos fazer o balanço de hidrogênio . Para a quantidade de ficar balanceada, os de presentes nos produtos precisam ser iguais aos de presentes em nos reagentes.
Pra achar , temos que multiplicar o valor da massa molar da água pela quantidade de de produzida pela combustão. Logo:
Pra achar , usamos o mesmo método. Multiplicamos a massa molar de pela quantidade de de .
Uhuuuul achamos as massas que o enunciado pediu! Mandamos muito!